Question

将等物质的量的两种氧化物溶于100 mL硫酸，而后逐滴加入1.00 mol·L^-1的NaOH溶液。当加入的体积V₁=50 mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH的加入量而逐渐增加，当NaOH的体积V₂=650 mL时，沉淀量达到最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小，当V₃=750 mL时，沉淀量不再改变。

(1)最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么？

(2)计算所用硫酸的浓度。

(3)试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。

Answer 1

解析: (1)中和过量的硫酸。

(2)可用守恒法解答，由于当沉淀量达到最大值时，溶液的溶质是Na₂SO₄，因此：

c(H₂SO₄)==3.25 mol·L^-1。

(3)由于加入过量的NaOH溶液后，沉淀量减小，所以原氧化物中有一种是Al₂O₃。

   Al₂O₃    —    2Al(OH)₃

n(Al₂O₃)  1.00×(0.750-0.650) mol

n(Al₂O₃)=0.050 0 mol。

则另一种氧化物也为0.050 0 mol，沉淀过程中共消耗NaOH  0.6 mol，因此也应该为三价金属氧化物，即Fe₂O₃。

答案:(1)中和过量的硫酸。

(2)3.25 mol·L^-1。

(3)Al₂O₃，0.0500 mol；Fe₂O₃，0.0500 mol。