已知：2C_xH_y+(4x+y)CuO2xCO₂+(4x+y)Cu+yH₂O

(1)若只测定SO₂气体，必须选用的装置是____________ (填装置序号，下同)；若只测定混合气体中的CO₂，必须选用的装置有________________________。

(2)若四种气体分别依次通过③④①②⑤和③④⑤②①，是否都可测量出四种气体的质量分数？____________(填“能”或“不能”)。

(3)若混合气体总质量为m g，分别依次通过③④①②⑤，实验②装置减少m₁ g,?⑤装置增重m₂ g，则原混合气体中CH₄的质量分数w(CH₄)= ____________。

(4)若将混合气体中甲烷换成乙烯，其他不变(已知：3CH₂==CH₂+2MnO₄(稀)+4H₂O

3CH₂OH—CH₂OH+2KOH+2MnO₂↓)，设每次原混合气体取样均为m g，只选用装置中的③、④、⑤，能否测定混合气体中SO₂的质量分数？_________ (填“能”或“不能”)。如果能，请简要写出你的设计方案和结果：_____________________________________________；如果不能，此空格不必填。

图1-5-20

图1-5-19

试回答下列问题：

(1)Mn₂O₃氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是________。

(2)甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是____________________________________________________________________。

(3)实验过程中，可循环使用的物质分别为________、________。

(4)实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是________，其原理是________。

(5)实验中发现，反应时间不同，苯甲醛的产率也不同(数据见下表)。

请结合苯甲酸的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因__________________

_____________________________________________________________________。

图1-5-18

(1)判断BaCl₂已过量的方法是________________________________________________。

(2)第④步中，相关的离子方程式是____________________________________________。

(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是____________________

_____________________________________________________________________。

(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL  0.2 mol·L^-1 NaCl(精盐)溶液，图1-5-18是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是________________________________________________。

图1-5-17是实验室制备TiCl₄的反应装置，主要操作步骤为：

①连接好整套装置，在通Cl₂前先通入CO₂气体并持续一段时间；

②当锥形瓶中TiCl₄的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO₂气体直到电炉中的瓷管冷却为止；

③将TiO₂、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；

④将电炉升温到800℃,一段时间后改通Cl₂,同时在冷凝管中通冷凝水。

图1-5-17

试完成下列各题：

(1)正确的操作顺序为(填序号)_______________________________________________。

(2)装置A中的反应的离子方程式为__________________________________________。

(3)操作①的目的是_________________________________________________________。

(4)装置D中冷凝管进水口的位置是________(填a或b)，装置E的作用是________________

____________________________________________________________________。

(5)TiCl₄露置于空气中极易水解，其化学方程式可表示为_________________________。

(6)工业上常用金属镁在800℃和氩气氛围中还原TiCl₄的方法制备钛，TiCl₄+2Mg

Ti+2MgCl₂,氩气的作用为___________________________________________。

(1)从图1-5-15中挑选所需的仪器，画出制取干燥NH₃的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画)，并标明所用试剂。

图1-5-15

(2)将NH₃通入溴水中，有N₂生成，反应的化学方程式为__________________。

(3)为验证：“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的数目的分子”，该小组同学设计了如下图1-5-16所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍。活塞K₁、K₂、K₃、K₄、K₅均关闭(固定装置和尾气处理装置略；HCl和NH₃均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好)。

图1-5-16

①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。操作是__________________。控制活塞K₄、K₅，调节C，使B管充满与A管同压的干燥NH₃。

②缓慢开启活塞K₃，A管中的现象是__________________。要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是__________；若观察不到预期现象，主要原因是_____________________________________________________________________。

现将0.39 g过氧化钠溶解在10.0 mL水中，再向其中加入2滴酚酞，先变红，片刻后红色褪去。

(1)甲同学认为红色褪去的原因是由于所得的溶液中c(OH^-)比较大，这种说法_________(填“正确”或“不正确”)，说明理由：_____________________________________________。

(2)乙同学认为红色褪去的原因可能是由于反应中有过氧化氢生成，这种说法_________(填“正确”或“不正确”)，并通过a.分析推理  b.提出假设  c.设计实验来说明理由。

a. _______________________________________________________________;

b. _______________________________________________________________；

c. _______________________________________________________________。

图1-5-14

(1)若A为浓硫酸；B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液。实验中观察到溶液褪色，则B是_____________(写化学式)，B与浓H₂SO₄反应的化学方程式为_____________。反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为__________________________。

(2)若B为Na₂CO₃，C为C₆H₅ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是____________________。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是___________________。

(3)若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是_____________ (写名称)，C是_____________ (写化学式)与葡萄糖的混合液。该反应的离子方程式为_____________，仪器D在此实验中的作用是__________________________。

利用图1-5-13所示装置(暂不考虑尾气的吸收)，选用中学化学常见试剂设计两个实验，将所用试剂名称、丙中现象及由此得出的实验结论(可以是单一物质的性质，也可以是不同物质性质比较)填入下列空白处：

图1-5-13

(1)[实验一]

所用试剂：甲__________、乙__________、丙__________。

丙中现象：____________________________________________________________。

实验结论：____________________________________________________________。

(2)[实验二]

所用试剂：甲__________、乙__________、丙__________。

丙中现象：____________________________________________________________。

实验结论：____________________________________________________________。

其中X装置供选用的试剂有：

A.浓硫酸  B.食盐溶液  C.浓硝酸  D.二氧化锰  E.氯酸钾  F.双氧水G.浓盐酸

Y装置供选用的试剂有：

图1-5-12

①浓硫酸  ②氢氧化钠溶液  ③饱和食盐水

(1)根据题目要求填写表格：

(2)利用上述装置制取氯气，X装置中选用的试剂是_________(填序号)；若要制取纯净、干燥氯气，在X和Y装置之间还需要增加_______装置，该装置中所加试剂是_______(填序号)。

(3)利用上述装置，任意选择试剂，还可制取其他气体，例如制取_________，此时X装置中选用的试剂名称是_________。

图1-5-11

将17 g Na₂CO₃溶于80 mL水中，分装在C、D中，再将25 g铜屑放入圆底烧瓶中，将60 mL浓硫酸和10 mL水的混合液装在分液漏斗中，逐滴加入硫酸后，小心加热使SO₂逐渐产生(注意控制气量大小和反应速率的快慢)。将SO₂通入Na₂CO₃溶液中至饱和，在合并C、D两瓶所得的溶液中，慢慢加入17 g Na₂CO₃，蒸发浓缩，冷却后得亚硫酸钠晶体。试完成：

(1)如何配制60 mL浓硫酸与10 mL水的混合液？

答：_________________________________________________________________。

(2)装置B中浓硫酸的作用：____________________________________________________

_____________________________________________________________________。

(3)Na₂CO₃溶液要分装在C、D两瓶中的理由是______________，发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。

(4)控制SO₂产生速率的方法是___________________________________________________

_____________________________________________________________________。

(5)通SO₂结束后，加Na₂CO₃的目的是___________________________________________

_____________________________________________________________________。