(1)将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为____________________。另取少许上层清液，先滴加适量的_________ (填化学式)酸化，再滴加_________(填化学式)溶液即可检验Cl^-的存在，发生反应的离子方程式为____________________。再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈__________性并具有__________性。

(2)漂粉精同盐酸作用产生氯气：Ca(ClO)₂+4HCl====2Cl₂↑+CaCl₂+2H₂O

该反应中，每生成1 mol Cl₂，转移电子物质的量为__________，被氧化的HCl的物质的量为__________。

有效氯是漂粉精中有效成分Ca(ClO)₂的含量大小标志，已知：有效氯

=×100%

若某漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中Ca(ClO)₂的质量分数=___________。

(计算结果保留小数点后1位。已知相对分子质量用Mr表示：Mr(Cl₂)=71，Mr［Ca(ClO)₂］=143)

(3)现用浓盐酸、MnO₂共热制Cl₂，并用Cl₂和Ca(OH)₂反应制少量漂粉精，甲、乙、丙三人分别设计三个实验装置，如图1-3-1所示。已知Cl₂与Ca(OH)₂制漂粉精的反应是放热反应，而在较高温度下即发生如下反应：

6Cl₂+6Ca(OH)₂====5CaCl₂+Ca(ClO₃)₂+6H₂O

图1-3-1

①请指出三个装置各自的缺点或错误(如没有可不填)：

甲____________________________________________________________，

乙____________________________________________________________，

丙____________________________________________________________。

②图中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左到右的方向)组装一套较完善的实验装置__________ (填所选部分的编号)。

③实验中若用100 mL 12 mol·L^-1的浓盐酸与足量的MnO₂反应，最终生成Ca(ClO)₂的物质的量总小于0.15 mol，其可能的主要原因是____________________ (假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生)。

(1)下列各组类比中正确的是(    )

A.由NH₄ClNH₃↑+HCl↑  推测：NH₄INH₃↑+HI↑

B.由CO₂+Ca(ClO)₂+H₂O====CaCO₃↓+2HClO  推测：SO₂+Ca(ClO)₂+H₂O====CaSO₃↓+2HClO

C.由2CO₂+Ca(ClO)₂+2H₂O====Ca(HCO₃)₂+2HClO  推测：CO₂+NaCIO+H₂O====NaHCO₃+HClO

D.由Na₂SO₃+2HCl====2NaCl+H₂O+SO₂↑  推测：Na₂SO₃+2HNO₃====2NaNO₃+H₂O+SO₂↑

(2)根据2NaCl+H₂SO₄(浓)Na₂SO₄+2HCl↑的反应原理例举一个制取类似气体的反应(写出方程式)________________________________________。

(3)由氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，应用有关知识，推断氢氧化铁与氢碘酸的化学方程式____________________________________________。

(4)从2F₂+2H₂O=====4HF+O₂反应，预测2F₂+4NaOH====4NaF+2H₂O+O₂，然而经过实验，物质的量相等的氟气和氢氧化钠正好完全反应，生成氟化钠、水和放出一种气体，请根据实验结果写出化学方程式________________________________________。

A.NaHCO₃             B.HNO₃               C.AgI                 D.HClO

A.O₂                B.N₂                  C.F₂                 D.Cl₂

（1）纯净物B的化学式为_____________________；?

（2）A中是否含有NaCl_________（填写“有”或“没有”），理由是什么（通过计算回答）？

（3）若反应后还生成1.008 L(标准状况)一种气体，且该气体不会使品红褪色。求所取的A样品中含有Na₂S的物质的量。

请回答下列问题：?

（1）若Y是水，甲、乙是同族元素的单质，写出甲和X反应的化学方程式____________。

（2）若X是水，写出甲和X反应的化学方程式_________________________________。

（3）若X、Y均为氧化物，其中X常温下为气态，Y常温下为固态，则甲为_______，乙为________，丙为_________。

（4）若X、Y均为氧化物，其中X常温下为固态，Y常温下为气态，则X为___________（填晶体类型）晶体；Y为___________（选填“酸性”“碱性”“两性”“不成盐”）氧化物。??

已知：CO₂+3H₂O+2══2Al(OH)₃↓+CO

（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是：________（填编号）。?

（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是：________（填编号）。?

（3）在上述五种溶液中分别加入AlCl₃溶液，能产生无色无味气体的是：________（填编号）。

（4）将上述①②③④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

（1）请写出A中含氧官能团的名称：　　　　　　；

（2）请写B～E物质中与A互为同分异构体的是（用编号回答。下同）：_______；?

（3）A、B、C三物质的酸性由强到弱的排列顺序是：　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）在A～E中，能通过加聚反应生成高聚物的是：______________________________。

请回答下列问题：?

（1）装置A的大试管内发生反应的离子方程式为：________________________________。（2）装置A中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？理由是：____________________________。

（3）装置A中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？理由是：________________________________。

（4）装置A中能否省去盛冰水的烧杯？理由是：____________________________________。

（5）装置B中制备时发生的电解反应的化学方程式为：______________________________。

（6）装置B中a端应接电源的极，理由是：________________________________________。

①称取某纯碱样品10.0 g放入烧杯中，并加适量蒸馏水使之完全溶解；?

②____________________________________；?

③____________________________________；?

④用蒸馏水洗涤沉淀2～3次；?

⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量2.87 g。?

（1）补齐所缺少的实验步骤，将答案填写在上面②和③的空格处。?

（2）实验步骤③所用的玻璃仪器有：______________________________________________；

（3）在过滤器上洗涤沉淀的具体操作是：__________________________________________；

（4）检验沉淀是否洗涤干净的方法是：____________________________________________；

（5）若纯碱标签上标注：“Na₂CO₃含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%”，则此样品是否合格？（填“合格”或“不合格”）。