Question

某校化学兴趣小组的同学欲测定某种品牌纯碱中食盐的含量。?

①称取某纯碱样品10.0 g放入烧杯中，并加适量蒸馏水使之完全溶解；?

②____________________________________；?

③____________________________________；?

④用蒸馏水洗涤沉淀2～3次；?

⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量2.87 g。?

（1）补齐所缺少的实验步骤，将答案填写在上面②和③的空格处。?

（2）实验步骤③所用的玻璃仪器有：______________________________________________；

（3）在过滤器上洗涤沉淀的具体操作是：__________________________________________；

（4）检验沉淀是否洗涤干净的方法是：____________________________________________；

（5）若纯碱标签上标注：“Na₂CO₃含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%”，则此样品是否合格？（填“合格”或“不合格”）。

Answer 1

（1）②加入硝酸酸化的硝酸银溶液于样品溶液中，直到不再产生沉淀为止　③将②所得溶液过滤??

（2）漏斗、玻璃棒、烧杯?

（3）向漏斗里注入蒸馏水，使水面浸过沉淀物，等水流完后，重复操作2～3次?

（4）取最后几滴洗出液加稀盐酸，若无浑浊现象，说明沉淀已洗净?

（5）合格?

解析：实验目的是“测定纯碱Na₂CO₃中食盐NaCl的含量”。?

首先分析该实验是测碳酸盐沉淀还是氯化物沉淀。因为样品质量是10.0 g，而沉淀质量是2.87 g，一般形成的沉淀多为重金属盐，可初步判定该沉淀应是NaCl形成的不溶性氯化物（一般AgCl）。?

其次要注意形成AgCl沉淀并测量时，要先排除Ag₂CO₃的干扰。?

（1）因此可知第 ②步实验步骤是“加入用HNO₃酸化的AgNO₃溶液于样品溶液中，直到不再产生沉淀为止”，而第③步实验步骤是“将所得溶液过滤”。?

（2）“过滤”所用的玻璃仪器有漏斗，烧杯和玻璃棒。??

（3）洗涤沉淀的具体操作是向过滤器（或漏斗）中注入蒸馏水，使其浸没沉淀，待过滤完毕后，重复此操作2～3次。

（4）检验沉淀是否洗涤干净的方法是取洗涤后的滤液，加入稀盐酸，若无沉淀产生，说明沉淀已洗净。因为AgCl沉淀表面主要附着AgNO₃，所以此处是检验Ag ⁺。?

（5）计算样品中NaCl的含量：NaCl～AgCl

w（NaCl）=×100%=11.7%?

可知此样品合格。