图1-2-4

(1)若A、D的组成元素属同主族：

①B是水：__________________________________________________。

②B、C均为氧化物(反应有重要的工业价值)：______________________________，工业价值是____________________。

(2)若A、D的组成元素属不同主族：

①B是水且水是还原剂：____________________；

B是水且水是氧化剂(反应有重要的工业价值)：__________________________，工业价值是___________________。

②B、C均为氧化物：____________________。

A.1                       B.3                            C.5                       D.6

A.BeCl₂                B.H₂S                C.NCl₃              D.SF₄

请完成下列各题：

(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“＞”或“＜”)：?SiC_________Si;SiCl₄_________SiO₂。

(2)图1-2-3所示立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。

图1-2-3

(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)

该反应的反应热ΔH=___________kJ·mol^-1。

(1)根据你的理解，请说明铼元素的发现为什么如此艰难？时间上会如此漫长？

(2)铼有两种天然同位素。稳定同位素¹⁸⁵Re和放射性同位素¹⁸⁷Re两种同位素原子中的中子数之和是__________。

(3)写出现代工业上用氢气还原制备金属铼的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目__________。

完成下列各题：

图1-2-2

(1)写出由B、C两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式：________________，其晶体中存在的化学键有________________ (填化学键名称)。

(2)写出均由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物的水溶液发生反应的离子方程式：_____________________________________________________________________。

(3)用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源，已在宇宙飞船中使用。其构造如图1-2-2所示。两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。则a是____极，电极反应式为____________________。

(1)A的元素符号是__________；D的原子结构示意图是__________。

(2)A、B、C形成的简单离子的半径由大到小的顺序是__________。

(3)A、B、C、D形成的化合物B₂A₂、CD₂、D₂A、DA₂中，各原子都满足最外层8电子结构的是__________ __________ (请填写具体的化学式)。

(4)CA₂与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是____________________。

(1)X是____________________，Y是____________________，Z是____________________。

(2)由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7∶20的化合物的化学式(分子式)是_____________。

(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，只与X₂Z分子具有相同电子数的两种离子是__________和__________。

(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式(分子式)是____________________。

①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；

②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请填空：

(1)Y、Z和W三种元素能否位于同一周期(填“是”或“否”)：__________，理由是__________；

(2)Y是__________，Z是__________，W是__________；

(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式______________________________。