题目内容
铼(Re)是自然界中最后被诺达克等六位科学家于1926年发现的元素，他们从数亿吨的含有多种元素的矿石中，通过复杂的工艺一点一滴地富集浓缩，才制得了仅3 mg的金属铼，现代工业上采用的方法是：在氢气流中于800℃的高温下，使高铼酸钾中的铼元素全部被还原出来。族 周期 | ⅦB |
四 | 25Mn锰 |
五 | 43Te 锝 |
六 | 75Re铼 |
(1)根据你的理解，请说明铼元素的发现为什么如此艰难？时间上会如此漫长？
(2)铼有两种天然同位素。稳定同位素185Re和放射性同位素187Re两种同位素原子中的中子数之和是__________。
(3)写出现代工业上用氢气还原制备金属铼的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目__________。
解析:原子结构和同位素的考点，常以重大科技成果为题材，寓教于考。今后的题型将可能向多角度、多层次、多方位的方向发展，将元素周期律与元素周期表知识与元素化合物知识相结合，进行定性推断，归纳总结、定量计算等。
(1)由题给信息可知铼元素与其他元素共存，难以分离，又结合“通过复杂的工艺一点一滴地富集浓缩，才制得仅3 mg的金属铼”，故矿石中铼元素含量低，难于富集。
(2)由所给周期表可知Re原子核内质子数为75,则185Re和187Re两种同位素原子中的中子数之和为(185-75)+(187-75)=222。
(3)Re与Mn在同一副族，最高化合价相同，高铼酸钾(KReO4)具有强氧化性，可被氢气还原为金属铼。
答案:(1)铼元素在自然界的存在分散，矿石中含量低，难于富集；铼元素与其他元素共存，难以分离
(2)222
(3) 
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径／nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6，-2 | +2 | -2 |
(1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置
(2)C、E形成化合物为______________(填化学式)，周期表有些元素存在“对角线相似”现象，请写出D的单质与强碱溶液反应的离子方程式：______________________；并用电子式表示其氯化物的形成过程____________________________________________________________。
(3)有一类无机化合反应的通式可以表示为：单质+化合物(1)=化合物(2)。请写出满足以下要
求的4个此类无机化合反应的化学方程式：
①所涉及的元素的原子序数都小于30，②4种单质分属4个不同族。
_______________________________________，_______________________________________，
_______________________________________，_______________________________________。
(4)M为金属元素铼(Re)，铼是自然界中最后一种被诺达克等三位科学家于1926年发现的元素。他们从数以吨计的含有多种元素的矿石中，通过复杂的工艺一点一滴地富集浓缩，才制得了仅2mg的金属铼。现代工业上采用的方法是：于
①元素铼的原子序数为_____________，铼元素发现如此艰难和时间上如此漫长的原因：
____________________________________________________________________。
②写出现代工业上用氢气冶炼金属铼的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_____________________________________________________________________。