下列装置中，不能说明锌比铜活泼的是(    )

A.H2SO4(aq)                 B.H2SO4(aq)            C.ZnSO4(aq)             D.ZnSO4和CuSO4(aq)
用铂电极电解Na2SO3溶液，当电流为a A，通电时间为t min时，阴极得到气体在标准状况下为V L；向阳极区加足量BaCl2和稀盐酸后发现仍有白色沉淀，经测定其质量为m g。已知Ar(H)=1,Ar(O)=16，Ar(S)=32，Ar(Ba)=137。欲求阿伏加德罗常数(NA)，还缺少一个数据。试完成下列各题：

(1)缺少的这个数据是_____________(用字母表示)。

(2)列出求NA的两个式子：______________或______________。

在强碱性的热溶液中加入足量硫粉，发生反应生成S2-和。生成物继续跟硫作用生成和。过滤后除去过量的硫；向滤液中加入一定量的强碱液后再通入足量的SO2，SO2跟反应也完全转化为。

(1)写出以上各步反应的离子方程式；

(2)若有a mol硫经上述转化后，最终完全转化为Na2S2O3，至少需SO2和NaOH的物质的量各是多少？

(3)若原热碱液中含NaOH 6 mol，则上述a mol 硫的转化过程里生成的Na2Sx中的x值为多少？

工业上为从铁钴镍合金废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使其成为Fe2+、Co2+、Ni2+，再把Fe2+氧化为Fe3+，从而使Fe3+转化为某种沉淀析出，达到与Co2+、Ni2+分离的目的。生产上要使Fe2+氧化为Fe3+，而不使Co2+、Ni2+氧化的试剂是NaClO或NaClO3(均含少量硫酸)溶液，反应的部分化学方程式为(A为还原剂)：NaClO+A+B*NaCl+C+H2O; NaClO3+A+BNaCl+C+H2O。

(1)请完成以上化学方程式，并回答实际生产中采用NaClO3来氧化Fe2+比较好的理由。

(2)配平下列离子方程式，并回答下列问题：

①□Fe(OH)3+□ClO-+□OH-====□+□Cl-+□H2O

②已知有3.21 g Fe(OH)3参加反应，共转移了5.42×1022个电子，则n=_________,中铁的化合价为_____________。

③根据①②推测，能与下列哪些物质反应_________(只填序号)。

A.Cl2                                   B.SO2

C.H2S                                  D.O2

“神舟”六号宇宙飞船是靠长征Ⅱ(F)型运载火箭发射升空的，该火箭所用的燃料是偏二甲肼［(CH3)2N—NH2］，氧化剂是N2O4，产物是氮气、二氧化碳和水。

(1)“神舟”六号起飞时，可以看到一级火箭的中部冒出红棕色的气体，这是为了保证贮箱安全由保险活门自动开启所排出的部分高压氧化剂变化而来的，逸出的红棕色气体是_________，产生该气体的化学反应方程式为__________________。

(2)当有1 mol偏二甲肼燃烧时，转移电子的物质的量为_________。

(3)有的运载火箭用肼(N2H4)作燃料和二氧化氮反应，已知：

N2(g)+2O2(g)====2NO2(g);ΔH=+67.7 kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g);ΔH=-534 kJ·mol-1

下列关于肼和NO2反应的热化学方程式，正确的是(    )

A.2N2H4(g)+2NO2(g)====3N2(g)+4H2O(l);ΔH=-1 135.7 kJ·mol-1

B.2N2H4(g)+2NO2(g)====3N2(g)+4H2O(g);ΔH=-1 000.3 kJ·mol-1

C.N2H4(g)+NO2(g)====3/2N2(g)+2H2O(l):ΔH=-1 135.7 kJ·mol-1

D.2N2H4(g)+2NO2(g)====3N2(g)+4H2O(g);ΔH=-1 135.7 kJ·mol-1

这个反应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_____________________________________________________________________。

(4)通常情况下四氧化二氮气体和二氧化氮气体可相互转化：N2O4(g)(无色)2NO2(g)(红棕色)；ΔH＞0。已知二氧化氮有较强的氧化性，则下列说法错误的是(    )

A.N2O4和NO2互为同素异形体

B.气态时，1 mol N2O4可完全分解成2 mol NO2

C.鉴别NO2(g)和溴蒸气可选用淀粉—碘化钾溶液

D.N2O4和NO2都是硝酸的酸酐
一定温度下，把相对分子质量为M的可溶性盐W g溶解在VmL水中(水的密度为1 g·cm-3)，恰好形成饱和溶液(密度为ρ g·cm-3)，则溶质质量分数是_________，物质的量浓度是_________，该温度下此盐的溶解度是_________。

下列各组离子一定能大量共存的是(    )

A.在含大量Fe3+的溶液中：、Na+、Cl-、SCN-

B.在强碱溶液中：Na+、K+、、

C.在c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中：、Al3+、、

D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、
已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H2O2H2O  I2

Mn2+  HNO2NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是(    )

A.H2O2                 B.              C.            D.HNO2

已知：

(1)H2(g)+O2(g)H2O(g)；ΔH1=a kJ·mol-1

(2)2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)；ΔH2=b kJ·mol-1

(3)H2(g)+O2(g)====H2O(l)；ΔH3=c kJ·mol-1

(4)2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)；ΔH4=d kJ·mol-1

下列关系式正确的是(    )

A.a＜c＜0              B.b＞d＞0              C.2a=b＜0              D.2c=d＞0

下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是(    )

A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg+2H++2Cl-====MgCl2+H2↑

B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2++====BaSO4↓

C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出：Na2CO3+2H+====2Na++CO2↑+H2O

D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色：Fe+Fe3+====2Fe2+

 0  31511  31519  31525  31529  31535  31537  31541  31547  31549  31555  31561  31565  31567  31571  31577  31579  31585  31589  31591  31595  31597  31601  31603  31605  31606  31607  31609  31610  31611  31613  31615  31619  31621  31625  31627  31631  31637  31639  31645  31649  31651  31655  31661  31667  31669  31675  31679  31681  31687  31691  31697  31705  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网