Question

在强碱性的热溶液中加入足量硫粉，发生反应生成S^2-和。生成物继续跟硫作用生成和。过滤后除去过量的硫；向滤液中加入一定量的强碱液后再通入足量的SO₂，SO₂跟反应也完全转化为。

(1)写出以上各步反应的离子方程式；

(2)若有a mol硫经上述转化后，最终完全转化为Na₂S₂O₃，至少需SO₂和NaOH的物质的量各是多少？

(3)若原热碱液中含NaOH 6 mol，则上述a mol 硫的转化过程里生成的Na₂S_x中的x值为多少？

Answer 1

解析:(1)根据题目信息，依次写出各步反应的离子方程式，并用化合价升降法配平。

(2)从氧化还原电子得失关系看，电子得失均在硫元素之间进行。从，失电子；从，得电子。所以a mol S完全转化为所失电子数与SO₂转化为所得电子数相等，即

 

a mol                                   a mol

由Na⁺守恒，a mol S完全转化为Na₂S₂O₃需a mol SO₂和2a mol NaOH。

(3)原热碱中含6 mol NaOH，则反应①中消耗3 mol S。根据反应①②③，有3+2(x-1)+1=a,得x=。

答案:(1)①3S+6 OH^-====2S^2-++3H₂O

②S^2-+(x-1)S====

③+S====

④+(2x+2)SO₂+(4x-2) OH^-====(2x+1)+(2x-1)H₂O

(2)需a mol SO₂和2a mol NaOH

(3)x=