（1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程表示）是___________________。?

（2）前2 s内乙容器中以N₂O₄的浓度变化表示的反应速率为_____________________。

（3）达到平衡时，甲容器中反应所需要的时间______________60 s（填“大于”“小于”或“等于”）；反应过程中吸收的能量甲_____________（填“大于”“小于”或“等于”）乙。

（4）若要使甲、乙中N₂O₄浓度相等，不能采取的措施是_____________（填选项的标号）。

A.保持温度不变，适当压缩甲容器体积

B.保持容器体积不变，使甲容器升温

C.保持容器体积和温度不变，向甲容器中加入适量N₂O₄

□FeSO₄+□KNO₃+□H₂SO₄====□K₂SO₄+□Fe₂（SO₄）₃+□N _xO _y+□H₂O?

（1）推断出x=________;y=________。

（2）配平该化学方程式（化学计量数填写在上式方框内）。?

（3）上述反应中若有18 mol电子转移，则生成Fe₂(SO₄)₃物质的量为___________mol。

（1）实验步骤：?

①按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是__________。E处干燥管盛放的药品是_______________。

②称取碱式碳酸镁样品m₁ g，并将其放入硬质玻璃管中；称量装有浓硫酸的洗气瓶C的质量为m₂ g，装有碱石灰的U形管D的质量为m₃ g。?

③打开活塞_________,关闭活塞__________，缓缓鼓入空气数分钟。?

④关闭活塞_________，打开活塞__________，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。?

⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称得此时洗气瓶C的质量为m₄；U形管D的质量为m₅。

⑥重复步骤④和⑤的操作，直到洗气瓶C的质量和U形管D的质量基本不变，分别为m₆和m₇。实验测得数据如下：m₁=31 g, m₂=87.6 g, m₃=74.7 g, m₄=89.1 g，m₅=85.7 g, m₆=89.4 g, m₇=87.9 g。

计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为_______________。?

（2）关于该实验方案，以下说法你认为正确的是_______________（填字母）。?

A.硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大的影响?

B.不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成?

C.该实验装置也可用于确定天然碱〔aNa₂CO₃·bNaHCO₃·cH₂O（a、b、c为正整数）〕的化学组成

（3）步骤⑥的目的是_______________________________。

试完成下列问题。

（1）写出碘液与SO₂反应的化学方程式：_________________________________。

（2）滴定分析时，使用的滴定管是________________式滴定管。

（3）滴定终点的标志是___________________________。

（4）烟道中SO₂的体积分数是_____________________________。

（5）这种烟道气能否直接向大气排放_________（填“能”或“不能”）。?

（1）C元素的名称___________。

（2）A与B，A与D形成含18个电子的化合物的分子式分别是_________、_________。

（3）D与B、C可分别形成原子个数比为1∶1的化合物，它们都是大气污染物，两者在催化剂存在的条件下，可生成两种对大气无污染的气体。该反应的化学方程式为_______________。

（4）请写出一种由A、C、D 三种元素形成的常见无机化合物（填名称）___________，该物质对水的电离起（填“抑制”“促进”或“无影响”）_____________作用。

（1）该温度（填“＞”“＜”或“=”）__________25°C，其理由是_____________________。

（2）将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH=­________。（3）将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合：

①若所得混合液为中性，则a∶b=_____________。

②若所得混合液的pH=2，则a∶b=_____________。

（1）将H₂、Cl₂、N₂、HCl 按分子稳定性由强到弱排列____________________。

（2）写出氨气与氯气反应生成氮气和氯化氢的热化学方程式____________________

A.11.2 g                          B.26.8 g?

C.22.4 g                          D.无法计算

A.O₂只作氧化剂

B.CuFeS₂既是氧化剂又是还原剂

C.SO₂既是氧化产物又是还原产物

D.若有1 mol O₂参加反应，则反应中有4 mol电子转移