Question

某温度（t ℃）时，水的?K _W=1×10 ^-12，则：

（1）该温度（填“＞”“＜”或“=”）__________25°C，其理由是_____________________。

（2）将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH=­________。（3）将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合：

①若所得混合液为中性，则a∶b=_____________。

②若所得混合液的pH=2，则a∶b=_____________。

Answer 1

（1）＞　水的电离过程是吸热过程，升高温度，能促进水的电离，水的离子积常数增大?

（2）6　（3）①1∶1　　②9∶11  ?

解析：（1）水的电离是吸热的，常温K _W=1×10 ^-14，故温度＞25 ℃?

（2）c(OH ^-)=0.1 mol·L ^-1,c(H ⁺)=0.1mol·L ^-1 恰好完全反应呈中性，此时pH=6。?

（3）c（OH ^-）=0.1 mol·L ^-1,c(H ⁺)=0.1 mol·L ^-1 据反应后的pH可进行过量计算。