称取上述混合物20.0 g与2 mol·L^-1盐酸160.0 mL充分反应。

（1）若混合物中，n(CaCO₃)=n(KHCO₃)，则可生成的气体的体积（标准状况）为____________L。

（2）若混合物中，n(CaCO₃)≠n(KHCO₃)，则所生成的气体的物质的量可能是____________（填序号）。

A.0.22 mol                B.0.20 mol               C.0.18 mol                D.0.16 mol

结合简单计算和推理，简要说明不作出相关选项选择的理由分别是_____________________；_____________________。

请按要求回答：

（1）写出固体甲和M反应的化学方程式_____________________________。

（2）若C是酸性气体，则酸G的化学式为____________，G溶液与H反应的离子方程式为____________________________________。

（3）若C是碱性气体，且D不溶于A溶液，则固体乙与M反应的化学方程式为________________________。

请根据实验现象，按要求回答问题：

（1）将铁粉加入到C的溶液中，振荡过滤后，溶液的质量增加，颜色也有明显的变化。则可确认C中含有___________离子。发生反应的离子方程式为__________________________。

（2）用pH试纸测定，只有A、E两溶液呈碱性，且pH均为11。则A、E的化学式可能是_____________、_____________。为进一步确认A和E，现提供蒸馏水、pH试纸、量筒等实验用品，请你设计简单的实验方案：_______________________________________。

（3）将BaCl₂溶液分别加入B和D的溶液中，只有D溶液中产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸。则B、C、D的化学式分别是B_____________，C_____________，D_____________。

2H₂O(g)2H₂(g)+O₂(g);2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)。

请回答下列问题：

（1）当容器内的压强不再发生改变时，测知下列各项中提供的气体的浓度即可求出该条件下混合气体平衡组成的是____________（填序号）。

A.c(H₂O)、c(H₂)                               B.c(H₂)、c(CO₂)

C.c(CO₂)、c(O₂)                               D.c(CO)、c(CO₂)

(2)在相同条件下，改变起始气体的投放量，亦可实现（1）中混合气体的平衡组成。例如：________________________________；________________________________。（填写两种情况）

（3）请在下图中，画出反应过程中c(O₂)的变化曲线。

下表中提供的是部分短周期元素的x的值：

请回答下列问题：

（1）结合元素周期表的结构（周期、主族），推测元素的x值与原子半径的变化关系是____________。

指出元素周期表中，x值最小的元素位于____________（放射性元素除外）。

（2）分析N和Mg的x值范围为：

____________＜x(N)＜____________;

____________＜x(Mg)＜____________。

（3）若两元素的x值的差（Δx）大于1.7时，成键时一般形成离子键；小于1.7时，一般为共价键。则PCl₃的电子式为____________；化合物BeCl₂、LiCl熔点：BeCl₂____________LiCl(填“＞”“＜”或“=”)。

MnO₂++4H⁺====Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O

2+5+16H⁺====2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

通过如下实验测定软锰矿中MnO₂的质量分数。

①准确称取软锰矿样品m g于烧杯中，加入过量草酸钠（Na₂C₂O₄)和足量的稀硫酸，加热至反应完全（杂质不参加反应）；

②冷却、过滤、洗涤，洗涤液及滤液全部转移至500 mL容量瓶并定容；

③从容量瓶中取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，以0.0200 mol·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定，当滴入20.00 mL KMnO₄溶液时达滴定终点。

请回答下列问题：

（1）实验步骤①中草酸钠必须加入过量的目的是__________________________________。

（2）实验步骤②中若未将洗涤液（含洗涤滤出物、盛滤液的烧杯及玻棒）全部转移入容量瓶，将导致测量结果____________。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

（3）实验步骤③中KMnO₄标准溶液应置于____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。判断达到滴定终点的现象是__________________________________________。

（4）欲实现本实验的目的，实验中还应准确获得的数据是____________。请用设定的物理量结合测定的数据表示出该软锰矿中MnO₂的质量分数：____________。

（5）完成本实验的化学原理有多种。例如：

①4MnO₂2Mn₂O₃+O₂↑;

②3MnO₂+4Al3Mn+2Al₂O₃;

③MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

试从化学实验方案设计的科学性、简约性等评估，上述原理中适宜的是__________（填序号）。

（1）下列关于化学实验操作或实验安全的叙述正确的是________________（填序号）

①称取一定质量的NaOH固体，应将NaOH置于已知质量的玻璃器皿中进行；

②测定未知溶液的pH，pH试纸先用蒸馏水润湿；

③酸碱中和滴定实验中，选用石蕊试液作指示剂；

④锌粒与稀H₂SO₄反应速率太小，为加大速率，向反应器内滴加几滴CuSO₄溶液；

⑤测定中和热实验中，所用酸、碱必须完全反应生成1 mol水；

⑥不慎将浓硫酸溅入眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；

⑦称量一烧杯的质量，砝码试加的顺序由小到大；

⑧用BaCl₂溶液和稀硝酸检验的存在。

（2）CuO被H₂还原的产物中可能有红色的Cu₂O。若8.0 g CuO被H₂已全部还原成红色固体，请以简单实验证明还原产物中是否存在Cu₂O。（简要说明操作、现象和结论）

方法1_________________________________；

方法2_________________________________。

α=×100%

现有25 ℃时某一元强碱MOH溶液，pH=a，某一元弱酸HA溶液中，α(HA)=1.0%，pH=b。若将上述1体积的MOH溶液和10体积的HA溶液混合后恰好完全反应。下列说法正确的是

A.a+b=14

B.a+b=17

C.反应后溶液中水的电离度大于原MOH溶液中水的电离度

D.反应后溶液中水的电离度小于原HA溶液中水的电离度

4(NH₄)₂Fe(SO₄)₂2Fe₂O₃+5SO₂↑+3SO₃↑+N₂↑+6NH₃↑+7H₂O

下列叙述正确的是

A.该反应的还原产物是硫的两种氧化物

B.反应生成n mol N₂时，转移电子的物质的量为6n mol

C.有n mol电子转移时，生成SO₂的物质的量为0.1n mol

D.将气体产物用足量BaCl₂溶液充分吸收，只得到一种沉淀物

A.t ℃时原100 g溶液是饱和溶液

B.若析出的晶体中不含结晶水，则可计算出t ℃时A的溶解度

C.若析出的晶体中含有结晶水且已知晶体的化学式和相关元素的相对原子质量，也无法计算出t ℃时A的溶解度

D.根据题给条件可以计算出原溶液溶质的质量分数