Question

可以将不同元素的原子形成阴离子或阳离子的倾向用相应的数值x表示。若x值越大，则该元素的原子越容易得到电子，不易失去电子，即形成阴离子的倾向大，非金属性较强。反之，则表示形成阳离子的倾向大，元素的金属性相对较强。

下表中提供的是部分短周期元素的x的值：

元素	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

请回答下列问题：

（1）结合元素周期表的结构（周期、主族），推测元素的x值与原子半径的变化关系是____________。

指出元素周期表中，x值最小的元素位于____________（放射性元素除外）。

（2）分析N和Mg的x值范围为：

____________＜x(N)＜____________;

____________＜x(Mg)＜____________。

（3）若两元素的x值的差（Δx）大于1.7时，成键时一般形成离子键；小于1.7时，一般为共价键。则PCl₃的电子式为____________；化合物BeCl₂、LiCl熔点：BeCl₂____________LiCl(填“＞”“＜”或“=”)。

Answer 1

（1）同周期（同主族）元素随着原子半径减小，其x值增加  第6周期、ⅠA族

（2）2.55  3.44   0.93  1.57

    ＜

解析：由x值及周期律知识可得出结论：同周期元素（如Li→F,Na→Cl），原子半径逐渐减小，而x值逐渐增大，同主族元素，随原子序数增加，x值减小。故x值最小的应是第6周期的ⅠA族元素，即Cs。由以上规律可推导出N、Mg的x值应分别在C、O及Na、Al之间。由Be、Cl的x值，可知3.16-1.57=1.59＜1.7，故BeCl₂为共价化合物，而LiCl则为离子化合物，其熔点为LiCl＞BeCl₂。