Question

一定条件下，(NH₄)₂Fe(SO₄)₂依下式分解：

4(NH₄)₂Fe(SO₄)₂2Fe₂O₃+5SO₂↑+3SO₃↑+N₂↑+6NH₃↑+7H₂O

下列叙述正确的是

A.该反应的还原产物是硫的两种氧化物

B.反应生成n mol N₂时，转移电子的物质的量为6n mol

C.有n mol电子转移时，生成SO₂的物质的量为0.1n mol

D.将气体产物用足量BaCl₂溶液充分吸收，只得到一种沉淀物

Answer 1

D

解析：该反应的氧化产物是Fe₂O₃和N₂，还原产物是SO₂。由于氧化产物不只是N₂，故生成n mol N₂时，电子转移的数目不是6n mol，有n mol电子转移时，应生成SO₂ 0.5n mol。故A、B、C均不正确。当用足量BaCl₂吸收气体产物时，只能生成BaSO₄沉淀，而不会生成BaSO₃沉淀。故D选项正确。