A.Zn(s)+CuSO₄(aq)====ZnSO₄(aq)+Cu(s);ΔH=-216 kJ·mol^-1,E_反应物＜E_生成物

B.CaCO₃(s)====CaO(s)+CO₂(g);ΔH=+178.5 kJ·mol^-1,E_生成物＞E_反应物

C.HI(g)=H₂(g)+I₂(s);ΔH=-26.5 kJ·mol^-1，1 mol HI在密闭容器中分解达平衡后放出26.5 kJ的能量

D.H⁺(aq)+OH^-(aq)====H₂O(l);ΔH=-57.2 kJ·mol^-1，含1 L 1 mol·L^-1的NaOH溶液与含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸混合后放热57.2 kJ

A.苯酚溶液不慎沾到皮肤上，应立即用稀NaOH溶液洗涤

B.液氯不能用钢瓶贮存

C.用饱和NaHCO₃溶液可以除去CO₂气体中混有的少量SO₂

D.实验室中所有药品使用后均不能放回原瓶

A.铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒

B.CO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收CO，防止煤气中毒

C.油条制作中常常加入明矾，不仅作为膨化剂，还有利于补充人体所需的微量元素

D.薯片、薯条等淀粉类油炸食品中丙烯酰胺（CH₂CHCONH₂）含量较高，应谨慎食用

A.高温蒸煮         B.用纯净水多次洗涤          C.双氧水            D.过氧乙酸

2NO₂+2NaOH====NaNO₂+NaNO₃+H₂O

NO₂+NO+2NaOH====2NaNO₂+H₂O

（1）若在标准状况下有NO、NO₂的混合物恰好与50 mL 2.0 mol·L^-1的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物质的量的比值为4∶1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少？

（2）设NO、NO₂的混合气体用NO_x表示，用碱液吸收，生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离。若生产每吨硝酸钠的成本为0.16万元，生产每吨亚硝酸钠的成本为0.27万元。目前市场出售价，硝酸钠每吨0.18万元，亚硝酸钠每吨0.28万元。则每处理22.4×10⁹ L（标准状况）含NO_x（x≥1.5）0.1%（体积分数）的尾气，所得利润y（出售价减去成本价，单位：万元）与x的关系为______________。（附解题过程）

（3）根据（2）的计算结果，在以下坐标系中作出其示意图。

试填空：

（1）该反应的化学方程式为__________________；达到平衡时N₂O₄的转化率为__________，表中c₂__________c₃__________a（选填“＞”“＜”或“=”＝

（2）20 s时N₂O₄的物质的量浓度c₁=__________mol·L^-1，在0—40 s内NO₂的平均反应速率为__________mol·L^-1·s^-1

（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是NO₂气体，要达到上述同样的平衡状态，NO₂的起始浓度是__________mol·L^-1

已知：（1）凡与醛基直接相连的碳原子上的氢称为αH原子，在稀碱溶液的催化作用下，一个醛分子上的αH原子连接到另一个醛分子的氧原子上，其余部分连接到羰基碳原子上生成羟基醛，如：

R—CH₂—CHO+R₁—CH₂—CHO

（2）2R—CH₂—Cl+2NaR—CH₂—CH₂—R+2NaCl

（3）CH₃—CH=CH₂+H—Cl

合成路线如下：

（1）在反应②—⑦中，属于加成反应的是____________，属于消去反应的是____________。

（2）写出下列反应方程式

EF：_________________________________________________________。

HG：_________________________________________________________。

（3）H也能与NaOH溶液反应，其反应方程式为__________________，生成的有机物能否在Cu或Ag作催化剂的条件下被空气氧化__________（填“能”或“否”）。

试写出：

（1）A的分子式____________________。

（2）化合物A和C的结构简式：

A________________，C________________。

（3）与C同类的同分异构体（含C）___________有种。

常温下，A、F为金属单质，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应。C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿色，A、B、I、K、L、R焰色反应呈黄色。请回答：

①P的结构式为__________________，B的电子式为：__________________

②R水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为____________________________________。

③还有一种物质能与B反应生成C，写出这个反应的化学方程式_______________________。

④还有一种物质能与J反应生成C，写出这个反应的化学方程式_______________________。

⑤某气体Q具有漂白作用，将Q与H等物质的量通入水中所得溶液没有漂白作用，写出发生的离子反应方程式________________________。

钒元素广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿的主要成分可用化学式表示为K₂H₆U₂V₂O₁₅，测定其中钒元素含量的方法是：先把矿石中的钒元素转化为V₂O₅（钒元素的化合价不变），V₂O₅在酸性溶液里转化为，再用草酸等测定钒。总反应可表示为：

+H₂C₂O₄+H⁺VO²⁺+CO₂+H₂O请将它配平。

现有钾钒铀矿样品10.2 g，用上述方法来测定钒的含量，结果消耗0.9 g草酸，那么此钾钒铀矿中钒元素的质量分数是______________。若用氧化物的形式表示钾钒铀矿的主要成分，其化学式为____________________________。