A.硫酸生产中常采用高压条件提高SO₂的转化率

B.合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率

C.电解精炼铜时，溶液中c(Cu²⁺)基本保持不变

D.铝热反应常用于冶炼某些熔点较低的金属

A.乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染

B.乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似

C.乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油

D.乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料

N₂（g）+3H₂(g) 2NH₃(g);ΔH＜0

请根据图示回答下列问题：

（1）反应起始时，氮气与氢气的物质的量之比n(N₂)∶n(H₂)= _________∶_________。在15分钟时合成氨反应第一次达到平衡，其间以H₂的浓度变化所表示的平均化学反应速率为_________________________。

（2）在t₁时，曲线发生变化的原因是__________________、__________________。请计算氢气在t₁起点时的坐标（_________，_________）以及在t₂平衡时的坐标（_________，_________）。并在图中画出在t₁—t₂之间氢气的物质的量变化曲线。

（3）为达到图示中t₂的平衡状态，在t₁—t₂之间需要采取的措施是_________。

a.扩大容器的体积

b.升高温度

c.降低温度

d.缩小容器的体积

（4）经历十次上述的循环过程，计算在t₁₁达到平衡时，N₂和H₂的物质的量之比n(N₂)∶n(H₂)= _________∶_________,整个过程中N₂和H₂的总转化率之比α(N₂)∶α(H₂)= _________∶_________。

（5）根据以上计算结果，请你建议合成氨反应的最佳原料比是：n(N₂)∶n(H₂)=_________。

(R、R′均代表烃基）。

请回答下列问题：

（1）B物质的结构简式___________。

（2）写出转化①的化学方程式_________________________________________________；反应类型是___________。

（3）若转化④是通过若干个反应完成的，请设计由C→D的转化途径（用化学方程式表示）：_______________________________________________________。

（1）相对分子质量为M₂的酯的分子式为____________。

（2）饱和一元羧酸的化学式分别为____________、____________________________________。

（3）参加反应的醇结构简式为____________、____________、____________、____________（不必填满）。

（4）与相对分子质量为M₁的酯互为同分异构体，能发生银镜反应、能与金属钠反应产生氢气的有机物的同分异构体有____________种。

试回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A：____________，F：____________。

（2）写出B的电子式____________；A属于____________（填“极性”或“非极性”）分子。

（3）写出J→L的离子反应方程式_____________________________________________。

（1）钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿中的化学式为K₂H₆U₂V₂O₁₅（其中钒元素的化合价为+5）。若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为____________。

（2）测定钒含量的方法是先把钒转化成V₂O₅，V₂O₅在酸性溶液里转变成，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。请配平下列反应的化学方程式。

__________+__________H₂C₂O₄__________VO⁺+__________CO₂+_______H₂O

其中还原剂是___________；若反应消耗0.9 g草酸，参加反应的钒元素质量是___________g。

四种盐在不同温度下的溶解度（g/100 g水）表

(说明：①＞35 ℃ NH₄HCO₃会有分解）

请回答以下问题：

（1）装置的连接顺序应是_________________________（填字母）。

（2）A装置中盛放的试剂是_________，其作用是____________________________________。

（3）在实验过程中，需要控制D温度在30—35 ℃，原因是___________________________。为了便于控制此温度范围，采取的加热方法为____________________________________。

（4）反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中，析出NaHCO₃晶体的原因是____________。用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去___________________________杂质（以化学式表示）。

（5）将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有______________（以化学式表示），可加入氯化氢，并进行_________操作，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄Cl。

（6）测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1—2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c( mol·L^-1)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示+H⁺====反应的终点），所用HCl溶液体积为V₁ mL，再加1—2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V₂ mL。写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：w(NaHCO₃)=_________________。

①能用于干燥二氧化硫气体的装置有__________（填字母）。

②装置B除可用于制取CO₂、H₂，还可制取__________、__________。（写出两种物质的化学式）

③既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有__________。（填字母）

（2）下列实验操作或实验事实的叙述不正确的是_____________（填序号）。

A.过滤、蒸发操作过程中都需要用玻璃棒不断搅拌液体

B.在试管中放入几片碎滤纸片，加入几滴90%的浓硫酸，捣成糊状，微热并冷却后，先滴入几滴CuSO₄溶液，再加入过量的NaOH溶液中和至出现Cu(OH)₂沉淀。加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成

C.制备硫酸亚铁晶体时，向废铁屑中加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤，然后加热蒸干滤液即可得硫酸亚铁晶体

D.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，称量操作至少要进行4次