（1）标准状况下1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氯水？该氨水物质的量浓度为多少？（水的密度：100 g·cm^-3）

(2)经测定某硫酸厂每天排放含02%的二氧化硫（体积分数）的废气1×10⁴ m³(标准状况)，为了提高综合经济效益，用上述氨水吸收废气中的SO₂来获得硫酸铵，则每天消耗该氨水约多少吨？

(R代表烃基，下同)

R—C≡C—（CH₂）_n—CHCH₂+H₂R—CHCH—（CH₂）_n—CHCH₂

1，4-丁二醇是生产工程塑料PBT（聚对苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通过下图两种不同的合成路线制备，请写出相应物质的结构简式：

请写出：

（1）A和E的结构简式：_______________、_______________。

（2）写出生成CH₂BrCH=CHCH₂Br的化学反应方程式：______________________________

写出生成F（PBT）的化学反应方程式：_________________________________________。

（3）某学生研究发现由乙炔可制得乙二醇，请你设计出合理的反应流程图。

提示：①合成过程中无机试剂任选

②反应流程图表示方法示例如下：

abc……乙醇

______________________________________________________________________

(1)苯氯乙酮分子中，在同一平面的碳原子最多有___________个。

（2）苯氯乙酮不可能具有的化学性质是___________（填序号）。

A加成反应            B取代反应               C消去反应            D银镜反应

（3）与苯氯乙酮互为同分异构体，且能发生银镜反应，分子中有苯环但不含甲基的化合物有多种，它们的结构简式：

还有___________，___________，___________（根据本题意要求，必须写全同分异构体，但不一定填满）。

（1）若A通常状态下为固体单质，则A、B、D分别为（写化学式）A：__________B：__________D：__________。

写出EC转化的化学方程式：__________________________________________________。

（2）若A通常状态下为气态单质，则A、B、D分别为（写化学式）A：__________B：__________D：__________。

写出EC转化的离子方程式：__________________________________________________。

（1）A₂B和A₂D的沸点较高者为__________（填化学式），其原因是____________________。

（2）由A、B、C、D四种元素形成的两种化合物相互间反应的离子方程式为______________________________。

（3）写出由B、C两元素所形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式__________，其晶体中存在的化学键有____________________（填化学键名称）。

（4）用多孔的石墨电极电解滴有酚酞的C和E形成的化合物的饱和溶液。接通电源一段时间后，__________极（填电极名称）附近出现红色，另一极的电极反应式为____________________，可用__________检验该极所得产物。

如上图所示29815 K时，N₂、H₂与NH₃的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图，据图回答：

（1）写出合成氨反应的热化学方程式______________________________________________；

（2）在图中曲线_____________（填“a”或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线，铁触媒能加快反应速率的原理____________________________；

（3）目前合成氨工业广泛采用的反应条件500 ℃，20—50 MPa、铁触媒，反应转化率不超过50%，工业上为了进一步提高氨气产率，你认为下列措施最经济可行的是_____________；

A降低反应温度，让反应向着有利氨气生成的方向进行

B升高反应温度，让更多的分子变成活化分子

C寻求能在更低的温度下有很强催化活性的新型催化剂

D寻求新型耐高压材料，将压强增大一倍

（4）在一定条件下，将3 mol N₂和3 mol H₂充入一个容积固定的密闭容器中发生反应。当反应达到平衡时NH₃为n mol。在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时NH₃仍为n mol，则下列组合中正确的是______________（填编号）。

回答下列问题：

（1）若产生的气体由左向右流向，各装置导管的连接顺序是：G接E、F接___________、___________接___________、___________接___________。

（2）装置Ⅱ的作用是___________；装置Ⅲ的作用是___________。

（3）装置Ⅳ中的化学方程式______________________；装置Ⅴ中的化学方程式______________________。

（4）实验前称得Ⅰ、Ⅱ两装置的质量分别为m₁ g和n₁ g，实验完毕，称得Ⅰ、Ⅱ两装置的质量分别变为m₂ g和n₂ g，则乙炔分子中碳原子和氢原子的原子个数比为___________（列出算式）。经多次实验发现测得的结果与理论值存在一定偏差，你认为原因可能为_________________________________。

①试液产生气泡白色沉淀  结论：试液中有

②试液颜色无变化溶液变为血红色  结论：试液中含有Fe²⁺

③试液白色沉淀沉淀不溶解  结论：试液中含有

④Ba(OH)₂溶液溶液的导电能力先减弱后增强

结论：Ba(OH)₂和H₂SO₄之间的反应是离子反应

⑥稀硫酸产生少量气泡产生大量气泡；

结论：CuSO₄是锌与稀硫酸反应的催化剂

（2）根据下图描述，回答下列问题：

①关闭图A装置中的止水夹a′后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”“不漏气”或“不能确定”）____________。

②关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”“不漏气”或“不能确定”）_________________，判断理由___________________________________。

A（g）+2B(g) 2C(g)

一段时间后达到平衡，生成a mol C。则下列说法中正确的是

A.物质A、B的转化率之比为1∶2

B.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1+n）∶(1+n-)

C.若起始时放入3 mol A和3n mol B，则达平衡时生成3a mol C

D.当v_正（A）=2v_逆（C）时，可断定反应已达平衡

A.O^2-向电池的负极移动

B.有H₂放电的b极为电池的正极

C.a极对应的电极反应为O₂+2H₂O+4e^-==4OH^-

D.该电池的总反应方程式为2H₂+O₂2H₂O