题目内容
有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次递增。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D的质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。请回答：（1）A2B和A2D的沸点较高者为__________（填化学式），其原因是____________________。
（2）由A、B、C、D四种元素形成的两种化合物相互间反应的离子方程式为______________________________。
（3）写出由B、C两元素所形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式__________，其晶体中存在的化学键有____________________（填化学键名称）。
（4）用多孔的石墨电极电解滴有酚酞的C和E形成的化合物的饱和溶液。接通电源一段时间后，__________极（填电极名称）附近出现红色，另一极的电极反应式为____________________，可用__________检验该极所得产物。
（1）H2O 在H2O分子之间存在着氢键的作用
（2）H++
====H2O+SO2↑
（3）
离子键、非极性键
（4）阴 2Cl-—2e-====Cl2↑
湿润的淀粉碘化钾试纸（其他合理答案均可）
练习册系列答案
相关题目
