各装置中试剂或物质分别是：

（A）2 mol·L^-1 H₂SO₄  （B）Zn  (C)2 mol·L^-1 H₂SO₄+CuSO₄  (D)Zn  (E)CuSO₄溶液  （F）NH₃·H₂O  (G)30% H₂O₂  (H)H₂S溶液  （I）NaOH溶液

已知：Cu²⁺+4NH₃·H₂O====［Cu(NH₃)₄］²⁺+4H₂O，该反应的产物可作为H₂O₂分解的催化剂。请回答下列问题：

（1）进行实验前必须进行的操作是________________________________________________。

（2）B与D两容器中反应速率相比较：B_____D（填“＞”“＜”“=”）。其原因是_______________。

（3）H中的现象是_____________________________。

（4）I的作用是（用化学方程式表示）_______________________________________________。

（5）A和B之间的导管a的作用是______________________________________________。

（6）若去掉E装置，使D与F直接相连，并将F中液体换为酸性KMnO₄溶液，实验时观察到H中产生与上述实验同样的现象。试写出此时G中发生反应的离子方程式：_______________________________________。

A.蒸干AlCl₃溶液可得纯净的无水氯化铝；

B.可用酒精清洗附着有碘晶体的试管；

C.检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水；

D.向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体；

E.为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；

F.钠、钾着火时，应立即用沙子扑灭；

G.用苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯；

H.配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加稀氨水，直至沉淀刚好溶解为止。

①反应从0 min开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为50%  ②反应进行到10 min至15 min的曲线变化一定是升高了温度  ③反应进行至20 min时，曲线发生变化是因为通入了氧气  ④在15—20 min和25—30 min内时反应处于平衡状态  ⑤反应进行到10 min至15 min的曲线变化可能是加入催化剂或缩小了容器的体积

A.①②③                   B.①④⑤                        C.②③④                      D.③④⑤

A.Mg失火不能用CO₂灭火；Na失火也不能用CO₂灭火

B.Fe₃O₄可写成FeO·Fe₂O₃;Pb₃O₄也可写成PbO·Pb₂O₃

C.不能用电解熔融AlCl₃来制取金属铝；也不用电解熔融MgCl₂来制取金属镁

D.Fe与S能直接化合生成FeS；Cu与S也能直接化合生成Cu₂S

A.1.8 g重水（D₂O）中含N_A个中子

B.常温下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2 N_A

C.1 mol烷烃（C_nH_2n+2）含（3n+1）N_A个共价键

D.62 g氧化钠溶于水后溶液中O^2-的离子数为N_A

A.            B.             C.             D.Cl^-

A.1 mol＜n＜2 mol                           B.1 mol＜n≤4 mol

C.1 mol≤n＜4 mol                           D.2 mol＜n＜4 mol

A.某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能大量共存的离子是：Cl^-、、Ba²⁺、Mg²⁺

B.某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是升高

C.从有机物分类看，对氨基苯甲酸丁酯可属于“氨基酸类”“酯类”“芳香烃类”

D.在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-(aq)====H₂O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸（98%）与含1 mol NaOH的浓溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

A.c(R^2-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)=c(OH^-)                  B.2c(R^2-)+c(HR^-)=c(Na⁺)

C.c(R^2-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)                   D.2c(R^2-)+c(HR^-)＞c(Na⁺)+c(H⁺)