题目内容
常温下，向25.00 mL pH=11的NaOH溶液中滴加pH=3的二元弱酸H2R溶液，至混合液的pH刚好等于7，则反应后混合液中的离子浓度关系正确的是A.c(R2-)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH-) B.2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
C.c(R2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) D.2c(R2-)+c(HR-)＞c(Na+)+c(H+)
B
解析：由电荷守恒c（Na+）+c(H+)=c(OH-)+c(HR-)+2c(R2-)，由于溶液呈中性，故c(Na+)=c(HR-)+2c(R2-)。
练习册系列答案
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常温下，向20 L真空容器中通入a mol H2S和b mol Cl2(a、b均为正整数，且a≤5，b≤5)，反应完成后，容器内气体可能达到的最大密度是 | |
| [ ] | |
A． |
17.85 g·L－1 |
B． |
18.00 g·L－1 |
C． |
18.25 g·L－1 |
D． |
18.50 g·L－1 |
（1）在温度t℃时，某溶液中c(H+)=10-a mol·L-1，c(OH-)=10-b mol·L-1，已知a+b=12，则t______25（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）常温下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
| 序号 | 氢氧化钡的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
| ① | 22.00 | 0.00 | 12 |
| ② | 22.00 | 18.00 | 11 |
| ③ | 22.00 | 22.00 | 7 |