①2MoS₂+7O₂2MoO₃+4SO₂;

②MoO₃+2NH₃·H₂O====（NH₄）₂MoO₄+H₂O;

③(NH₄)₂MoO₄+2HCl====H₂MoO₄↓+2NH₄Cl;

④H₂MoO₄MoO₃+H₂O;

⑤用还原剂MoO₃还原成金属钼。

则下列说法正确的是

A.MoS₂煅烧产生的尾气可直接排空

B.MoO₃不溶于氢氧化钠溶液

C.H₂MoO₄是一种强酸

D.利用H₂、CO和铝分别还原等量的MoO₃,消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2

A.汽车使用乙醇汽油能减少有害气体排放

B.工业上常用裂化的方法提高汽油的质量和产量

C.乙醇汽油是多种烃的混合物

D.用玉米、高粱发酵可以制得乙醇

（1）计算反应中消耗硝酸的物质的量。

（2）通过计算确定气体中各成分的体积。

图Ⅰ?

（1）实验有关操作为：a.往圆底烧瓶中放入AlN样品w g，并向广口瓶中加入水和X液体；b.从分液漏斗往圆底烧瓶中加入一定体积的过量的浓NaOH溶液；c.检验装置的气密性；d.读取收集到水的体积。正确的操作顺序为_________________。?

（2）本实验中检查装置气密性的方法是_________________________。?

（3）广口瓶中的试剂X可选用___________（填选项的标号）。

A.丁烷　　    B.酒精　　

C.植物油　　D.CCl₄?

（4）实验结束后，若观察到烧瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是________________。

（5）实验结束后，分液漏斗中的NaOH溶液已经全部加入烧瓶，量筒中收集到水的体积为?a L，若当时的实验条件为标准状况，则样品中的AlN的质量分数为_______（AlN的式量为41），这一测定结果比实际值偏高，你认为可能的原因是_________________________________。

图Ⅱ?

（6）有人建议改用图Ⅱ装置进行同样实验，欲通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。你认为这样的改进是否可行？_____________（填“可行”“不可行”）。理由是________________。

（1）物质X的化学式可能是__________，Z的化学式是__________，F的化学式是__________。

（2）写出下列化学方程式：?

反应①___________________________;?

反应②___________________________。?

（3）写出反应③的离子方程式__________________________。

（1）写出元素符号：B________，D_________。?

（2）写出A元素的最高价氧化物的结构式_________。

（3）C的固态氧化物属于___________晶体。

（4）写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式：____________。

（1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是__________________________。

（2）前2 s内，乙容器中以N₂O₄的浓度变化表示的反应速率为____________。

（3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间__________60 s（填“大于”“小于”或“等于”，以下同）；两容器中都达到平衡时，N₂O₄的浓度甲______乙；反应过程中吸收的能量甲______乙。?

（4）两容器都达到平衡后，若要使甲、乙中N₂O₄浓度相等，不能采取的措施是_________。

A.保持温度不变，适当压缩甲容器体积?

B.保持容器体积不变，使甲容器升温?

C.保持容器体积和温度不变，向甲容器中加入适量N₂O₄