A.NaNO₃              B.KNO₃                C.KMnO₄                 D.I₂

A.纯碱                      B.白酒                         C.白糖                       D.食醋

A.饱和H₂S溶液                            B.Ca(HCO₃)₂溶液

C.Na₂SO₃稀溶液                         D.饱和CaCl₂溶液

求:（1）计算稀硝酸的物质的量浓度。

（2）填写上表中的空格。

 (1)化合物A中所包含的化学键有_____________________________________________。

(2)反应④的离子方程式为：___________________________________。反应⑤的化学方程式为：__________________________________。

(3)已知每生成16 g E，放出106.5 kJ的热量，则反应①的热化学方程式为：

________________________________________________。

（1）铅（Pb）的常见化合价是_______，将Pb₃O₄写成常见化合价的氧化物的形式为_______（已知Fe₃O₄可写成FeO·Fe₂O₃）。

（2）已知Cr的常见化合价为+2、+3、+6，Mn的常见化合价为+2、+4、+6、+7，则Cr(MnO₄)₂中Cr的化合价为_______，Mn的化合价为_______。

（3）Pb(N₃)₂在该反应中是_______剂，它的氧化产物是_______，1 mol Pb(N₃)₂参加反应，转移电子数是_______mol。

（4）试写出并配平这个反应的化学方程式。

(1)FeI₂溶液中通入少量Cl₂及过量Cl₂时反应的离子方程式。

少量Cl₂：____________________________________________。

过量Cl₂：____________________________________________。

(2)已知Ca₃(PO₄)₂、CaHPO₄均不溶于水，且Ca₃(PO₄)₂的溶解度比CaHPO₄的溶解度小。将0.05 mol·L^-1 Ca(H₂PO₄)₂溶液与0.15 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合，搅拌后静置，充分反应。请写出反应的离子方程式：_______________________________________________。

(1)请写出并配平上述反应的化学方程式：____________________________________。

(2)此反应的还原剂是____________________，它的氧化产物是________________________。

(3)此反应的离子反应方程式可表示为：____________________________________。

(4)若将该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾和硫酸生成外，其他生成物还有_________________________________。

在一个小烧杯里，加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体，将小烧杯放在事先已滴有3—4滴水的玻璃片(或三合板)上，然后再加入约10 g NH₄Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。

试完成下列问题：

(1)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是____________________________________  。

(2)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是(回答出三个或三个以上的原因)

_______________________________________________________。

(3)如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热(回答出两种方案)：____________________________________________________________________。

(4)实验中即使不“结冰”，将烧杯提取的时候，发现烧杯与玻璃片也“黏在一起了”。原因是____________________；试用简单的方法说明烧杯与玻片之间是因“结冰”而粘在一起的____________________________________________________________________。

(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是____________。

(2)铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是_________________。

(3)二氧化氯是一种黄绿色的有刺激性气味的气体，其熔点为-59 ℃，沸点为11.0 ℃，易溶于水，ClO₂可以看作是亚氯酸和氯酸的混合酸酐，工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸在60 ℃时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO₂，其中A为ClO₂的发生装置，B为ClO₂的凝集装置，C为尾气吸收装置。

请完成下列问题：

①A部分还应添加温度控制(如水浴加热)装置，B部分还应补充什么装置？_____________

______________________________________________________________。

②C中应盛放的试剂为_____________________。