Question

完成下列反应的方程式：

(1)FeI₂溶液中通入少量Cl₂及过量Cl₂时反应的离子方程式。

少量Cl₂：____________________________________________。

过量Cl₂：____________________________________________。

(2)已知Ca₃(PO₄)₂、CaHPO₄均不溶于水，且Ca₃(PO₄)₂的溶解度比CaHPO₄的溶解度小。将0.05 mol·L^-1 Ca(H₂PO₄)₂溶液与0.15 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合，搅拌后静置，充分反应。请写出反应的离子方程式：_______________________________________________。

Answer 1

(1)2I^-+Cl₂====I₂+2Cl^-

2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂====2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-

(2)3Ca²⁺+6+9OH^-====9H₂O+Ca₃(PO₄)₂↓++3

解析：(1)由于氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，

还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，

所以FeI₂溶液中通入少量Cl₂时，应先氧化I^-；这不同于FeBr₂溶液中通入少量Cl₂时，先氧化Fe²⁺。据此可知：

少量Cl₂时：2I^-+Cl₂====I₂+2Cl^-

过量Cl₂时：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂====2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-

(2)这是一道定量反应离子方程式的书写问题，所以需要算清反应物的物质的量之比，然后才能写出离子方程式。

1 mol Ca(H₂PO₄)₂与3 mol NaOH反应的离子方程式为：

〔Ca₃(PO₄)₂较CaHPO₄难溶于水，有剩余，不会生成CaHPO₄沉淀〕

方程两边都乘以3得：

3Ca²⁺+6+9OH^-====Ca₂(PO₄)₂↓++3+9H₂O