图15-11

（1）Q内发生化学反应时，生成的气体是_____________。

（2）为了测定反应生成气体的总体积，滴加稀硫酸之前，K₁、K₂、K₃中应当关闭的是__________，应当打开的是_____________。

（3）当上述反应停止，将K₁、K₂、K₃均处于关闭状态，然后先打开K₂，再缓缓打开K₁，这时可观察到的现象是__________________________________________________________。

（4）b中装的固体试剂是___________，为什么要缓缓打K₁__________________________。

（5）实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL气体（已折算成标准状况），则过氧化钠的纯度的数学表达式是__________________________（需化成最简表达式）。

                                              图15-10

请填空：

（1）图中，A管的作用是_____________，制取乙炔的化学方程式是________________。

（2）乙炔通入KMnO₄酸性溶液中观察到的现象是____________________________，乙炔发生了_____________反应。

（3）乙炔通入溴的CCl₄溶液中观察到的现象是____________________________，乙炔发生了__________________反应。

（4）为了安全，点燃乙炔前应_______________________________，乙炔燃烧时的实验现象是_______________________________________。

（1）从下列仪器选出所需仪器（用标号字母填写）__________。

A.托盘天平（带砝码）  B.研钵  C.试管夹  D.酒精灯  E.蒸发皿  F.玻璃棒  G.坩埚  H.干燥器  I.石棉网  J.三脚架?

除上述仪器外，还需要的仪器是__________。

（2）某学生实验后得到以下数据：

请写出结晶水含量（x%）的计算公式（用W₁、W₂、W₃表示）

x%=__________，该生测定结果是偏高还是偏低？__________。

从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是（填写字母）__________。

A.加热前称量时容器未完全干燥

B.最后两次加热后的质量相差较大（大于0.1 g)

C.加热后容器未放入干燥器中冷却

D.加热过程中晶体有少量溅失

                                                         图15-9

（1）A装置中锥形瓶内装的某正盐固体是__________，分液漏斗中装的试剂是__________。

（2）B装置中所盛装的试剂是__________，该试剂的作用是_________________________。

（3）装置C中出现的现象是__________________________________________________。

（4）通过上述实验可证明三种酸的酸性强弱顺序为______________________________。

（1）写出表示反应原理的离子方程式：________________________________。

（2）简答实验操作步骤（不必答如何使用仪器进行操作）：__________________________。

                                  图15-8

（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是___________。

（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）。

①气体___________，理由是__________________________________________。

②气体___________，理由是__________________________________________。

③气体___________，理由是__________________________________________。

④气体___________，理由是__________________________________________。

A.将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

B.在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的

C.在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的

A.分别通Cl₂、SO₂于装有品红溶液的两支试管中，就可区别Cl₂和SO₂

B.分别向装有甲苯和溴苯的两支试管中加水以区别甲苯和溴苯

C.向试管内的溶液中加入NaOH溶液，在试管中用红色石蕊试纸检验溶液中有无

D.某溶液中通入Cl₂后，滴入KSCN溶液以检验原溶液中有Fe²⁺

A.煤的形成需要经过上亿年时间，不可再生

B.煤是发热量很高的固体燃料，开采成本较低，用煤做燃料很好

C.煤是重要的化工原料，应该综合利用

D.煤直接燃烧时产生二氧化硫等有害气体和烟尘，对环境造成严重污染

用50 mL NaOH溶液吸收CO₂气体制备Na₂CO₃,为防止通入的CO₂过量而生成NaHCO₃?，他设计了如下步骤：①用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；②小心煮沸溶液1—2 min；③在得到的溶液中加入另一半（25 mL） NaOH溶液，使溶液充分混合。

（1）他能否制得较纯净的Na₂CO₃?__________，理由是_____________________________。

（2）按他的设计，第①步实验装置如图15-7所示：

                                      图15-7

a.装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液，可否使用纯碱代替石灰石？____________，原因是__________________________________________________________。

b.装置B使用的试剂是_____________，作用是_____________________________________。

c.为了后续的加热煮沸、混合等实验，盛NaOH溶液的容器还可使用__________（填实验仪器）。

d.有人认为将实验步骤②③的顺序对调，即先混合，再煮沸，这样操作更合理，你认为对吗？_________；为什么？___________________________________________________。