题目内容
为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计图15-11所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，打开了漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。请填空： 
图15-11
（1）Q内发生化学反应时，生成的气体是_____________。
（2）为了测定反应生成气体的总体积，滴加稀硫酸之前，K1、K2、K3中应当关闭的是__________，应当打开的是_____________。
（3）当上述反应停止，将K1、K2、K3均处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是__________________________________________________________。
（4）b中装的固体试剂是___________，为什么要缓缓打K1__________________________。
（5）实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL气体（已折算成标准状况），则过氧化钠的纯度的数学表达式是__________________________（需化成最简表达式）。
解析：本题是一道设计十分精巧的试题，装置组合十分有趣，Q中产生二氧化碳和氧气，导致体积膨胀可通过量筒Ⅰ中收集到的水来测量，而其中含有的氧气体积又可通过左侧装置除去二氧化碳后利用Ⅱ中量筒中的体积来测量。由此过氧化钠的纯度应可通过：
答案：（1）O2和CO2
（2）K1、K2 K3
（3）①气球逐渐变小 ②量筒Ⅱ中有气体进入，水被排出
（4）碱石灰 控制气流量，使CO2能被碱石灰充分吸收
名校课堂系列答案
（2013?闸北区二模）含有硫的化合物在工业生产中应用广泛，回答下列问题：
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为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计右图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，打开了漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。请填空：
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（1）Q内发生化学反应时，生成的气体是 。
（2）为了测定反应生成气体的总体积，滴加稀硫酸之前，K1、K2、K3中应当关闭的是 ，应当打开的是 。
（3）当上述反应停止，将K1、K2、K3均处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是 。
（4）b中装的固体试剂是 ，为什么要缓缓打开K1 。
（5）实验结束时，量筒I中有x mL水，量筒II中收集到y mL气体（已折算成标准状态），则过氧化钠的纯度的数学表达式是 （需化成最简表达式。
