X极：CH₄+10OH^--8e^-====+7H₂O

Y极：4H₂O+2O₂+8e^-====8OH^-

关于此燃料电池的说法，错误的是…（    ）

A.X极为负极，Y极为正极

B.工作一段时间后KOH的物质的量不变

C.在标准状况下通过5.6 L O₂完全反应则有1.0 mol电子发生转移

D.该电池工作时甲烷一极附近溶液pH下降

A.④＞②＞①＞③                            B.②＞①＞③＞④

C.④＞②＞③＞①                            D.③＞②＞④＞①

A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法

B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术

C.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染

D.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

在卡片上，描述合理的是（    ）

A.①②③            B.③④⑤             C.④⑤⑥            D.②③④

A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

A.Na₂SO₄和CuSO₄                     B.CuO

C.Na₂O和CuO                            D.H₂O和CuSO₄

反应形成的固体混合物（Fe₂O₃、FeO）中，元素铁和氧的质量比用m(Fe)∶m(O)表示。

（1）上述固体混合物中，m(Fe)∶m(O)不可能是________（填序号，多选扣分）。

a.21∶9               b.21∶7.5                 c.21∶6

（2）若m(Fe)∶m(O)=21∶8,计算Fe₂O₃被CO还原的质量分数。

（3）设Fe₂O₃被CO还原的质量分数为A%，则A%和混合物中m（Fe）∶m(O)的关系式为〔用含m（Fe）、m（O）的代数式表示〕。

A%=________________。

（4）如果Fe₂O₃和CO的反应分两步进行：

3Fe₂O₃+CO====2Fe₃O₄+CO₂

Fe₃O₄+CO====3FeO+CO₂

试分析反应形成的固体混合物可能的组成及相应的m（Fe）∶m(O)〔令m（Fe）∶m(O)=21∶a，写出a的取值范围〕。将结果填入下表。

（1）写出电解制取Ca、Mg的反应方程式：____________________________________、_________________________________________。

（2）钾却不能用电解熔融的KCl方法制备，因为金属钾易溶解在熔融的KCl中而有危险，可利用Na+KClNaCl+K↑来制备钾。参考下表数据回答问题。

①该反应适宜选择在什么温度范围内进行？

②该反应主要应用什么化学原理？

（3）Al的制备不能用电解熔融AlCl₃的方法，而采用电解熔融Al₂O₃的方法，请回答以下问题：

①为什么不直接电解AlCl₃?

②工业上为什么不用Na还原AlCl₃制备Al?

③电解Al₂O₃时，为什么还要加冰晶石（助熔剂）？

（4）工业上常用电解熔融MgCl₂的方法生产Mg，为什么不用电解熔融MgO的方法生产Mg？

（1）若反应①②③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为________________，其中A的化学式是________________。

（2）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是________________________。

（1）假设在任一气体产生的曲线段内只有一种还原产物，试配平由b点到c点时反应的化学方程式：

□Fe+□HNO₃——□Fe(NO₃)₃+□+□H₂O

(2)判断从O点到a点时的还原产物，应为________。

（3）a点到b点时产生的还原产物为，其原因是________________________________。

（4）已知到达d点时反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为________。分析投入金属铁的物质的量之比=_____________。