Question

一种新型燃料电池，它是用两根金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，其电极反应为：

X极：CH₄+10OH^--8e^-====+7H₂O

Y极：4H₂O+2O₂+8e^-====8OH^-

关于此燃料电池的说法，错误的是…（    ）

A.X极为负极，Y极为正极

B.工作一段时间后KOH的物质的量不变

C.在标准状况下通过5.6 L O₂完全反应则有1.0 mol电子发生转移

D.该电池工作时甲烷一极附近溶液pH下降

Answer 1

B

解析：X极、Y极分别发生了氧化与还原反应，根据原电池原理，A项说法正确；C项因为n(O₂)与n(e^-)之比为1∶4，而转移的电子应为0.25 mol×4=1.0 mol，C项说法正确；将该电池的正、负极反应式相加和可得该电池工作的总反应为：CH₄+2O₂+2OH^-====+3H₂O，KOH减少、K₂CO₃增多，B项的说法不正确；负极反应消耗OH^-，故pH下降，因而D选项说法正确。