2NO2(g)，一定条件下达到平衡，测得NO的转化率为80%（容器内温度不变），此时容器内压强与起始时压强之比为…（ ） 
2HI(g)；ΔH＜0。当达到平衡后，改变反应的某一条件（不再充原料气及其他气体），造成容器内压强增大，下列说法正确的是（ ） 
2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 …（ ） 
2C(g)，一段时间后达到平衡，生成a mol C。则下列说法正确的是…（ ）
zC(g)；△H＜0。达到化学平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol／L；当恒温下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得A气体的浓度为0.3 mol／L。则下列叙述正确的是( ) 
2SO3，达到平衡，在这一过程中，甲保持体积不变，乙保持压强不变，当达到平衡时，下列判断正确的是（ ）
2C(g)+2D(g)达平衡状态的是（ ） 
xC(g)+2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率是0.1 mol·L-1·min-1。求：
+H2O2+H+——CrO5+H2O
)·c(H2O2),vb=k2c(CrO5)
下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：
0 31273 31281 31287 31291 31297 31299 31303 31309 31311 31317 31323 31327 31329 31333 31339 31341 31347 31351 31353 31357 31359 31363 31365 31367 31368 31369 31371 31372 31373 31375 31377 31381 31383 31387 31389 31393 31399 31401 31407 31411 31413 31417 31423 31429 31431 31437 31441 31443 31449 31453 31459 31467 203614
反应时间t/h | 1 | 4 | 9 | 16 | 25 |
MgO层厚Y/nm | 0.05a | 0.20a | 0.45a | 0.80a | 1.25a |
NiO层厚Y′/nm | B | 2b | 3b | 4b | 5b |
注：a和b均为与温度有关的常数。
请填空回答：
（1）金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是___________
_________________________________________________________。
（2）金属氧化膜厚Y跟时间t所呈现的关系是（填“直线、抛物线、对数或双曲线”等类型）：MgO氧化膜的膜厚Y属_________型；NiO氧化膜的膜厚Y′属_________型。
（3）Mg与Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性:_____________________，其理由是_____________________________________________________________。