题目内容
体积相同的甲、乙两容器中，分别充入2 mol SO2和1 mol O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2
2SO3，达到平衡，在这一过程中，甲保持体积不变，乙保持压强不变，当达到平衡时，下列判断正确的是（ ）A.所需时间甲＞乙，SO2的转化率甲＞乙 B.所需时间甲＞乙，SO2的转化率甲＜乙
C.所需时间甲＜乙，SO2的转化率甲＞乙 D.所需时间甲＜乙，SO2的转化率甲＜乙
B
解析：
如上图，甲、乙两容器起始是一样的，甲在形成平衡的过程中体积恒定，乙在形成平衡过程中体积由a处减小至b处。此时选定甲作为参照物，将乙平衡的体积由b处扩大到a处，即
因减压，所需时间甲＞乙，由于上述平衡逆向移动，故甲的转化率＜乙的转化率。
练习册系列答案
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相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+197kJ实验测得有关数据如表，下列判断中不正确的是（ ）
| 容器编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化/KJ | ||
| SO2 | O2 | SO3 | ||
| 甲 | 2 | 1 | 0 | 放出热量：Q1 |
| 乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 放出热量：Q2 |
| A、197＞Q1＞Q2 |
| B、达到平衡时SO2的体积分数：甲＞乙 |
| C、两容器中反应的平衡常数相等 |
| D、生成1molSO3（l）时放出的热量大于98.5kJ |
SO3(g)达到平衡，SO2的转化率前者大
N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡时，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数增大
SO3(g)达到平衡，SO2的转化率前者大
N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡时，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数增大