Cl2和NO2在室温下可以化合成一种新的气态化合物C.为了测定C的分子组成.进行以下实验:取总体积为5 L的混合气体.测定反应后气体总体积V随着Cl2在混合气体中所占体积分数的变化而发生变化的规律.实——青夏教育精英家教网—

Cl₂和NO₂在室温下可以化合成一种新的气态化合物C，为了测定C的分子组成，进行以下实验：取总体积为5 L的混合气体，测定反应后气体总体积V随着Cl₂在混合气体中所占体积分数的变化而发生变化的规律。实验测知当Cl₂所占体积分数(x)为20％或60％时，反应后的气体总体积均为4 L。

(1)写出反应的化学方程式：________________________________________________。

(2)讨论当x取不同值时，反应后气体总体积V随x变化的函数关系。

测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作步骤如下：

①按图装配实验装置。

②洗净试管然后充分干燥。

③向连接500 mL烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。

④称得试管的质量为14.45 g,往试管里加入KClO₃和MnO₂的混合物，再称其质量为15.95 g。

⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶、烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。

⑥打开弹簧夹，加热试管里的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。

⑦反应完毕后把装置放置冷却到室温。

⑧调节烧杯的高度使烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。

⑨用500 mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。

⑩再称量冷却后试管的质量为15.55 g。

根据上述实验，完成下列问题。

（1）在操作①中，装置冷却后，玻璃管C的出口，一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是__________________________________。

（2）简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度使烧杯中的水与烧瓶中的水面一致？

答：__________________________________________。

（3）标准状况下，1 mol氧气所占的体积（保留小数点后两位）为____________L；混合物中MnO₂的质量分数为____________。

某化学课外活动小组对某气体混合物样品设计了如下步骤进行实验：

①取一个配有合适胶塞且洁净、干燥的500 mL锥形瓶，用精确度为0.001 g的分析天平(下同)准确称量，得质量为m₁。

②向锥形瓶中通入足量的干燥的该混合气体样品，塞好瓶塞，准确称量，得到质量为m₂。

③往锥形瓶中加满水，塞好瓶塞称量，得质量为m₃。

④水的密度为ρ_水 g·cm^-3，空气的密度为ρ_空气 g·cm^-3空气的式量为29.0，则该混合样品的平均相对分子质量为：29×。

请完成下列问题：

(1)实验目的_____________________________________________________________。

(2)计算①锥形瓶中空气的质量，m_空气=__________。②锥形瓶中样品的质量m_样品=_________。

(3)问题讨论：

问题一：实验完成后，有的同学提出，实验不是在标准状况下进行的，应该记录实验的温度(t ℃)和压强(p kpa)，并对有关数据进行换算，你认为是否有必要，并说明理由。

答：_________________________________________________________________。

问题二：老师对该小组的实验设计点评时指出：为了使实验数据合理有效，在每次测量时，锥形瓶中的气体(或水)体积都应该相等。对此，你认为采取的操作为___________________

_____________________________________________________________________。

化学上以¹²C原子质量的作为确定相对原子质量的标准，其他原子的质量与其相比较所得的数值，作为该原子的相对原子质量。据此，得下列各元素的相对原子质量如：C 12.01，N 14.01，O 16.00，F 19.00等(只保留两位小数)。现若将氟原子质量的作标准，并将50 g氟原子所含氟原子的物质的量定为1 mol，求：

(1)这时C、N、O的相对原子质量将分别为多少？

(2)这时的阿伏加德罗常数值为多少？

(3)这时气体摩尔体积(标准状况下)应为多少？

(4)由新提案所确定的与1 mol H₂恰好反应时所需O₂的质量是多少克？

一定量液态化合物XY₂，在一定量的O₂中恰好完全燃烧，其反应的化学方程式为：XY₂(l)+3O₂(g)====XO₂(g)+2YO₂(g)；冷却后在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L^-1。

(1)反应前O₂的体积是____________ mL。

(2)化合物XY₂的摩尔质量是____________。

(3)若XY₂分子中，X、Y两元素的质量之比为3∶16，则X、Y两元素分别为____________和____________(写出元素符号)

把铝粉和下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。若反应后气体的压强是反应前气体压强的1/2（恒温恒容条件下测得），则氮的氧化物是( )

A.NO B.N₂O₃ C.NO₂和N₂O₄D.N₂O₅

在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体13.44 L，质量为20 g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为( )

A.3∶4 B.4∶3 C.2∶1 D.1∶2

在一定体积的容器中，加入1.5 mol 氙气和7.5 mol氟气，于400 ℃、2633 kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25 ℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5 mol氟气，则所得的无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是( )

A.1∶2 B.1∶3 C.1∶4 D.1∶6

常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1 mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能是( )

A.H₂和O₂ B.HCl和NH₃ C.H₂和Cl₂ D.CO和O₂

下列说法正确的是( )

A.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H⁺数目一定相等

B.1 L二氧化碳气体一定比1 L氧气的质量大

C.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必定相等

D.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必定相等

0 31244 31252 31258 31262 31268 31270 31274 31280 31282 31288 31294 31298 31300 31304 31310 31312 31318 31322 31324 31328 31330 31334 31336 31338 31339 31340 31342 31343 31344 31346 31348 31352 31354 31358 31360 31364 31370 31372 31378 31382 31384 31388 31394 31400 31402 31408 31412 31414 31420 31424 31430 31438 203614

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