题目内容
某化学课外活动小组对某气体混合物样品设计了如下步骤进行实验：①取一个配有合适胶塞且洁净、干燥的500 mL锥形瓶，用精确度为0.001 g的分析天平(下同)准确称量，得质量为m1。
②向锥形瓶中通入足量的干燥的该混合气体样品，塞好瓶塞，准确称量，得到质量为m2。
③往锥形瓶中加满水，塞好瓶塞称量，得质量为m3。
④水的密度为ρ水 g·cm-3，空气的密度为ρ空气 g·cm-3空气的式量为29.0，则该混合样品的平均相对分子质量为：29×
。
请完成下列问题：
(1)实验目的_____________________________________________________________。
(2)计算①锥形瓶中空气的质量，m空气=__________。②锥形瓶中样品的质量m样品=_________。
(3)问题讨论：
问题一：实验完成后，有的同学提出，实验不是在标准状况下进行的，应该记录实验的温度(t ℃)和压强(p kpa)，并对有关数据进行换算，你认为是否有必要，并说明理由。
答：_________________________________________________________________。
问题二：老师对该小组的实验设计点评时指出：为了使实验数据合理有效，在每次测量时，锥形瓶中的气体(或水)体积都应该相等。对此，你认为采取的操作为___________________
_____________________________________________________________________。
(1)测定某气体混合物样品的平均相对分子质量
(3)没必要，因为该测定气体混合物样品的相对分子质量所利用的原理就是在同温、同压、同体积时空气与样品的质量比等于相对分子质量之比，只要是在同一实验条件下进行的就可以 在第1步称量时，锥形瓶胶塞塞紧后，在瓶外壁上作个记号，以后每次称量，胶塞塞入瓶口的位置以此为准。
解析：由实验步骤①②③可得样品质量，由④可得样品的平均相对分子质量。仅此数据也只能算出样品的平均相对分子质量，因此其实验目的就是测定混合气体样品的平均相对分子质量
I、某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究。请根据题目要求回答下列问题。
(1)写出用硝酸制取NO的离子方程式 。
(2)查资料得知，HCOOH
CO+H2O。实验室有如图l所示的装置，制取CO气体可选用的装置为
(填序号)，实验室利用该装置还可制取的常见气体有 （写一种气体的分子式）。
(3)查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气。该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置(部分夹持和装置已略去)。
①实验前，关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是 。
②装置(III)的主要作用是 。
③该套装置中有不完善之处，还应在装置(Ⅳ)后补充 装置。
II、该课外小组设计的从ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4·7H2O过程如下：
a．在混合液中加入6 mol/L NaOH溶液，至pH=8为止。
b．过滤后得到沉淀，用蒸馏水多次洗涤沉淀。
c．向洗涤后的沉淀中加入2 mol/L的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO4溶液。
d．滤液中加入2 mol/L的硫酸，使其pH=2。
已知部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
|
沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Zn(OH)2 |
|
pH |
1.5～3.2 |
6.4～8.0 |
(1)步骤b中如何检测沉淀已经洗涤干净 。
(2)步骤d中加入硫酸，使其pH=2的目的是 ；要制得ZnSO4·7H2O的步骤d还缺少的操作是 ，所用的主要硅酸盐仪器是 。
（1）写出用硝酸制取一氧化氮的离子方程式______．
（2）查资料得知，HCOOH
CO↑+H2O．实验室有如图1所示的装置，制取CO气体可选用的装置为______（填序号），实验室利用该装置还可制取的常见气体有______（填写一种气体的分子式）．（3）查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气．该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置（部分夹持和装置已略去）．
①实验前关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是______．
②装置（Ⅲ）的主要作用是______．
③该套装置中有不完善之处，还应在装置（Ⅳ）后补充______装置．
II．该课外小组设计的从ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4?7H2O过程如下：
a．在混合液中加入6mol?L-1 NaOH溶液，至pH=8为止．
b．过滤后得到沉淀，用蒸馏水多次洗涤沉淀．
c．向洗涤后的沉淀中加入2mol?L-1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO4溶液．
d．滤液中加入2mol?L-1的硫酸，使其pH=2．
已知部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Zn（OH）2 |
| pH | 1.5～3.2 | 6.4～8.0 |
（2）步骤d中加入硫酸，使其pH=2的目的是______； 要制得ZnSO4?7H2O的步骤d还缺少的操作是______，所用的主要硅酸盐仪器是______．