A.23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N_A

B.1 L 2 mol·L^-1的MgCl₂溶液中含Mg²⁺数为2N_A

C.标准状况下，11.2 L的SO₃所含分子数为0.5N_A

D.室温下，8 g甲烷含有共价键数为2N_A

A.¹H₂¹⁶O             B.²H₂¹⁶O                C.¹H₂¹⁸O               D.²H₂¹⁸O

A.CH₂=CH—CH=CH₂  1，3-二丁烯

B.  3-丁醇

C.  甲基苯酚

D.  2-甲基丁烷

A.F₂、K、HCl                              B.Cl₂、Al、H₂

C.NO₂、Na、Br₂                         D.O₂、SO₂、H₂O

A.化学模型有助于解释一些化学现象            B.质量守恒定律是大量实验事实的总结

C.化学家提出的假设都能被实验证实            D.化学基本原理的应用是有一定条件的

A.NaOH              B.SiO₂              C.Fe              D.C₃H₈

A.它是一种再生能源                            B.乙醇易燃烧，污染小

C.乙醇只能在实验室内作燃料                D.粮食作物是制乙醇的重要原料

A.CO₂的电子式 

B.Cl^-的结构示意图 

C.乙烯的结构简式  C₂H₄

D.质量数为37的氯原子

A.淀粉的含量                              B.二氧化硫的含量

C.亚硝酸盐的含量                        D.甲醛的含量

镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。

（1）以MgCl₂为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl₂等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有_____________________。

（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误：_____________________________。

（3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：______________________________________________-。

（4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

解释表中氟化物熔点差异的原因：_________________________________________。

（5）人工模拟酶是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1）时，分别形成a和b：

①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有____________键的特性。

②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异________________。