(1)Y与Z的关系是（选填字母）_______。

   a.同位素       b.同系物       c.同素异形体        d.同分异构体

(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_________________________________________________________________

___________________________________________________________________。

(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。

___________________________________________________________________。

(4)气体（CN）₂与X化学性质相似，也能与H₂反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。

①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是__________________________________。
②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）_____________________________。

(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR₃（C为碳元素）完全反应生成CR₂和M_mR_n(m、n均为正整数)。若CR₂质量为₁g，M_mR_n质量为₂g，M的相对原子质量为a，则M_mR_n中m:n＝_____________(用含和a的代数式表示)。

(1)甲一定含有的官能团的名称是____________________________________。

(2)5.8 g甲完全燃烧可产生0.3 mol CO₂和0.3 mol H₂O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是_____________________________。

(3)苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl₃溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式）

_____________________________________________________。

(4)已知：

菠萝酯的合成路线如下：

①试剂X不可选用的是（选填字母）____________。

a.CH₃COONa溶液    b.NaOH溶液      c.NaHCO₃溶液      d.Na

②丙的结构简式是_________________，反应Ⅱ的反应类型是___________。

③反应Ⅳ的化学方程式是 __________________________________________________。

SiCl₄(g)+2H₂(g)=Si(s)+4HCl(g)；mol(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B.若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（)＞c()

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂

C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

A.由_mX^a+与_nY^b-，得m+a=n－b

B.X^2－的还原性一定大于Y^－

C.X，Y一定不是同周期元素

D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H_mX一定大于H_nY

①KOH   Na₂SO₄   AlCl₃                ②NaHCO₃   Ba(OH)₂  H₂SO₄

③HCl    NaAlO₂        NaHSO₄        ④Ca(OH)₂   Na₂CO₃   BaCl₂

A.①②                  B.②③                  C.①③④                              D.①②④

A.金属与盐溶液的反应都是置换反应

B.阴离子都只有还原性

C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

D.分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键

请回答下列问题：

⑴A长期暴露在空气中会变质，其原因是                           。

⑵有A到B的反应通常在低温进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是          。（填字母）

   a． 　　b．　　c．　　d．

⑶在E的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是          。（填字母）

a．           b．   

c．                 d．

⑷F的结构简式                      。

⑸D的同分异构体H是一种α-氨基酸，H可被酸性KMnO₄溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是                 。高聚物L由H通过肽键连接而成，L的结构简式是                    。

⑴下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的有：         。（填字母）

a．减少化石燃料的使用            b．植树造林，增大植被面积

c．采用节能技术                     d．利用太阳能、风能

⑵将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环。CO₂转化成有机物的例子很多，如：

a．6CO₂ + 6H₂OC₆H₁₂O₆       

b．CO₂ + 3H₂CH₃OH +H₂O

c．CO₂ + CH₄CH₃COOH           

d．2CO₂ + 6H₂CH₂=CH₂ + 4H₂O

以上反应中，最节能的是             ，原子利用率最高的是            。

⑶文献报道某课题组利用CO₂催化氢化制甲烷的研究过程如下：

反应结束后，气体中检测到CH₄和H₂，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe₃O₄。CH₄、HCOOH、H₂的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：

研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH是CO₂转化为CH₄的中间体， 

即：CO₂HCOOHCH₄

①写出产生H₂的反应方程式                                       。

②由图可知，镍粉是       。（填字母）

a．反应Ⅰ的催化剂

b．反应Ⅱ的催化剂

c．反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂

d．不是催化剂

③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是          。（填字母）

a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变

b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加

c．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均不变

d．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快

e．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快

f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)   △H₁ = 571.2 kJ·mol^-1     ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)   △H₂= 226.2 kJ·mol^-1     ②

⑴气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为             。

⑵向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，=           。

[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

⑶反应C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H=         kJ·mol^-1。

⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是                                           ，                                              。