题目内容

工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)   △H1 = 571.2 kJ·mol-1     ①

BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)   △H2= 226.2 kJ·mol-1     ②

⑴气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为             。

⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=           。

[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

⑶反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H=         kJ·mol-1。

⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是                                           ，                                              。

⑴S2- + H2OHS- +OH-    HS- + H2OH2S +OH-（可不写）

⑵2.7×10-3     

⑶172.5

⑷使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）

  ①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

解析：（1）S2-水解以第一步为主。

（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，在溶液中有如下关系：

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)  AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)

由Ksp=(AgCl)=2.0×10-10=c1(Ag+)·c(Cl-)得c1(Ag+)=

由Ksp=(AgBr)=5.4×10-13=c2(Ag+)·c(Br-)得c2(Ag+)=

同一溶液中c1(Ag+)=c2(Ag+)即=。

得出=2.7×10-3。

（3）根据盖斯定律，①-②得：

C(s)+CO2(g)2CO(g)；ΔH=172.5 kJ·mol-1。

（4）在实际生产中加入过量的炭，可使BaSO4充分被还原，提高BaS的产量；又由于①②均为吸热反应，过量的炭与氧气反应放出的热量可维持反应所需的高温。


练习册系列答案
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工业上制备BaCl2的工艺流程图如图：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．
查表得：BaSO4（s）+4C（s）
高温
4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1   ①
BaSO4（s）+2C（s）
高温
2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1   ②
（1）①制备BaCl2的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na2S水解的离子方程式为：
S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-
S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-

②常温下，相同浓度的Na2S和NaHS溶液中，下列说法正确的是：
A、D、E
A、D、E
（填字母）
A．Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大
B．两溶液中含有的离子种类不同
C．两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率相等
D．两溶液中加入NaOH固体，c（S2-）都增大
E．NaHS溶液中：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c （H+）＞c（S2-）
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
c(Br-)
c(Cr-)
=
2.7×10-3
2.7×10-3
．
[已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
（3）反应C（s）+CO2（g）
高温
2CO（g）的△H=
+172.5kJ?mol-1
+172.5kJ?mol-1

（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是：①
使BaSO4得到充分的还原
使BaSO4得到充分的还原
；②
①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
．
（2008?江苏）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查表得
BaSO4（s）+4C（s）
 高温 
.
 
4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ?mol-1     ①
BaSO4（s）+2C（s）
 高温 
.
 
2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ?mol-1     ②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na2S水解的离子方程式为
S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-
S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-
；
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
c(Br-)
c(Cl-)
=
2.7×10-3
2.7×10-3
；[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
（3）反应C（s）+CO2（g）
 高温 
.
 
2CO（g）的△H2=
172.5
172.5
kJ?mol-1；
（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是
使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量），①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．
使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量），①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．
．
工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查表得
BaSO4（s）+4C（s）
高温
4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ?mol-1     ①
BaSO4（s）+2C（s）
高温
2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ?mol-1     ②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na2S水解的离子方程式为
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
． 
（2）反应C（s）+CO2（g）
高温
2CO（g）的△H2=
172.5
172.5
kJ?mol-1．
（3）“温室效应”是全球关注的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．
①下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：
abcd
abcd
．（填字母）
a．减少化石燃料的使用           b．植树造林，增大植被面积
c．采用节能技术                 d．利用太阳能、风能
②将CO2转化成有机物可有效实现碳循环．CO2转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO2+6H2O
光合作用
C6H12O6        b．CO2+3H2
催化剂
△
CH3OH+H2O
c．CO2+CH4
催化剂
△
CH3COOH         d．2CO2+6H2
催化剂
△
CH2═CH2+4H2O
以上反应中，最节能的是
a
a
，原子利用率最高的是
c
c
．

工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s)   △H1 ＝＋571.2 kJ·mol-1     ①

BaSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + BaS(s)   △H2＝＋226.2 kJ·mol-1     ②

（1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为             。

（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，＝           。[Ksp(AgBr)＝5.4×10-13，Ksp(AgCl)＝2.0×10-10]

（3）反应C(s) + CO2(g) 2CO(g)的△H＝         kJ·mol-1。

（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是                      。

 

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