A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^-)降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_w不变

C.向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c（H⁺）降低

D.将水加热，K_w增大，pH不变

A.V（NaOH）＝0时，c(H⁺)＝1×10^-2 mol/L

B.V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na⁺)＝

C.V（NaOH）＝10 mL时，c(H⁺)＝1×10^-7 mol/L

D.V（NaOH）＞10 mL时，

A.H₂S和NH₃均是价电子总数为8的极性分子

B.HS^-和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子

C.CH₂Cl₂和CCl₄均是四面体构型的非极性分子

D.1 mol D₂¹⁶O中含中子、质子、电子各10N_A（N_A代表阿伏加德罗常数的值）

A.欲配制质量分数为10%的ZnSO₄溶液，将10 g ZnSO₄·7H₂O溶解在90 g水中

B.欲制备Fe（OH）₃胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl₃饱和溶液并长时间煮沸

C.为鉴别KCl、AlCl₃和MgCl₂溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

D.为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

A. 第七周期                                               B.镭 第七周期

C.铼 第六周期                                               D.氡 第六周期

请填写下列空白：

（l）与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：_________________________。

（2）二甲醚可由合成气（CO+H₂）在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：______________________________。

（3）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是：______________________________________________________。  

（4）制备二甲醚的合成气可由甲烷与水蒸气或二氧化碳经高温催化反应制得。合成气除制二甲醚外，还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的生产过程可示意如下：

①在催化反应室中进行的反应均为可逆反应.增大体系的压强对甲烷转化率的影响是__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②在上述炼铁过程的某时间段内，若有x m³（标准状况）的甲烷进入燃烧室中充分燃烧，还原反应室有5 y kg（即×10³mol）铁生成，假设燃烧室与还原反应室产生的高温尾气全部进人催化反应室，则这些高温尾气在理论上可产生合成气_______m³（标准状况）。

请回答下列问题：

（l）A 与B 的相对分子质量之差是__________________________。

（2）B 的结构简式是：_____________________________________。

（3）B 不能发生的反应是________________________（填写序号）

①氧化反应   ②取代反应    ③消去反应    ④加聚反应

（4）己知：

以两种一元醛（其物质的量之比为1：4）和必要的无机试剂为原料合成B，写出合成B的各步反应的化学方程式。

请填写下列空白：

（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。

（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________

（填写序号）。

（4）反应④ 的离子方程式是：_______________________________________

（5）将化合物D 与KNO₃、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄ （高铁酸钾）.同时还生成KNO₂和H₂O 。该反应的化学方程式是：

_____________________________________________________________________。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH 溶液.并置于水浴中； ③ 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液.并置于冰水浴中； ④ 的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤ 为尾气吸收装置。

请填写下列空白：

（1）制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰.通过________________（填写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在① 与② 之间安装盛有___________（填写下列编号字母）的净化装置。

A.碱石灰  B.饱和食盐水  C.浓硫酸  D.饱和碳酸氢钠溶液

（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_______________________________

反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是________（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是________________(填写实验操作名称）

(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：___________________________________________

(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

A.0.5molCO+2molH₂O(g)+1molCO₂+1molH₂

B.1molCO+1molH₂O(g)+1molCO₂+1molH₂ .

C.0.5molCO+1.5molH₂O(g)+0.4molCO₂+0.4molH₂

D.0.5molCO+1.5molH₂O(g)+0.5molCO₂+0.5molH₂