Question

11.25℃时，水的电离可达到平衡：H₂OH⁺+OH^-;△H＞0，下列叙述正确的是

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^-)降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_w不变

C.向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c（H⁺）降低

D.将水加热，K_w增大，pH不变

Answer 1

B

解析：本题主要考查外界条件对水的电离平衡的影响及勒夏特列原理的应用。由勒夏特列原理知A项不正确；NaHSO₄固体溶于水发生下列变化NaHSO₄===Na⁺+H⁺+SO,故c(H⁺)增大，而K_W只与温度有关，在温度不变时K_W值不变，B项正确；温度升高，水的电离平衡H₂OH⁺+OH^－；ΔH＞0向正反应方向移动，c(H⁺)=c(OH^－)＞10^－7 mol·L^－1，故K_W增大，pH减小，D项不正确；在上述平衡中加入CH₃COONa，发生反应CH₃COO^－+H⁺CH₃COOH,c(H⁺)降低，平衡正向移动，C项不正确。