A.正极附近的离子浓度逐渐增大

B.电子通过导线由铜片流向锌片

C.正极有O₂逸出

D.铜片上有H₂逸出

②1 mol Cl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量

下列叙述正确的是

A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)

B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol

C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol

D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol

A.醋酸钠的水解反应

CH₃COO^－+H₃O⁺＝CH₃COOH+H₂O

B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应

Ca²⁺+2+2OH^－＝CaCO₃↓+2H₂O+

C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应

C₆H₅O^－+CO₂+H₂O＝C₆H₅OH+

D.稀硝酸与过量的铁屑反应

3Fe+8H⁺+2＝3Fe³⁺+2NO↑+4H₂O

A.5.6               B.7.0              C.8.4               D.13.0

A.升高温度和减小压强               B.降低温度和减小压强

C.降低温度和增大压强              D.升高温度和增大压强

根据上图回答问题：

（1）D的化学名称是         。

（2）反应③的化学方程式是                     。（有机物须用结构简式表示）

（3）B的分子式是         。A的结构简式是                 。反应①的反应类型是           。

（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有      个。

i）含有邻二取代苯环结构

ii)与B有相同官能团

iii）不与FeCl₃溶液发生显色反应。

写出其中任意一个同分异构体的结构简式                。

（5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途                                             。

回答下列问题：

（1）盛浓H₂SO₄的装置用途是                             ，盛NaOH溶液的装置用途是                            。

（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是：                   ，所发生反应的化学方程式是：                                   。

（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是：                   ，其目的是                                    。

（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g—ab—                   。

（5）能证明混合气中含有CO的实验依据是                   。

（6）能证明混合气中含有H₂的实验依据是                    。

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是

A               ;B               ;C               ;D               ;E              

①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；

②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；

③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；

④W和X能形成组成为WX₂的化合物；

⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY₂的化合物。

请回答：

（1）W元素是        ；Z元素是             。

（2）化合物WY和WX₂的化学式分别是       和          。

（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是           和         。

（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：

A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

C.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

D.同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等