A.①②④⑤　　　　B.②③④⑥             C.①②④⑥　　　　D.③④⑤⑥

A.碳氢化合物的通式为C_nH_2n+2        

B.石油的主要成分是碳氢化合物

C.乙炔是含碳量最高的碳氢化合物    

D.碳氢化合物中的化学键都是极性键

2NO₂ + Na₂CO₃ → NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂↑   ①

NO + NO₂ + Na₂CO₃ → 2NaNO₂ + CO₂↑      ②

（1）根据反应①，每产生22.4L(标准状况下)CO₂，吸收液质量将增加                          g。

（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O多少克？

（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO₂时，吸收液质量就增加44g。

① 计算吸收液中NaNO₂和NaNO₃物质的量之比。

② 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO₂多少克？（0℃时，NaNO₂的溶解度为71.2g/100g水）

（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：

2CaO₂·XH₂O2CaO + O₂↑ + 2XH₂O，得到的O₂在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO₂的物质的量为                       。

（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，将溶液中Ca²⁺全部转化为CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 0.70g。

① 试计算样品中CaO的质量。

② 试计算样品中CaO₂·XH₂O的X值。

已知：

（1）写出C的结构简式                                        。

（2）写出反应②的化学方程式                                                          。

（3）写出G的结构简式                                        。

（4）写出反应⑧的化学方程式                                                          。

（5）写出反应类型：④                                   ⑦                       。

（6）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是                       。

(a) 三氯化铁溶液               (b) 碳酸氢钠溶液               (c)石蕊试液

加热聚丙烯废塑料得到的产物如表：

（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。

写出反应②、③的化学方程式                                        、                                  。

（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有      种。

（3）锥形瓶C中观察到的现象                                            。

经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为              。

（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途                          、                         。

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有                   。

(a) 容量瓶                          (b) 烧杯                             (c) 烧瓶

（2）步骤II取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是                 。

(a) 控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比                  

(b) 确定下一步还原所需铁的量

(c) 确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量                

(d) 确保铁的氧化物酸溶完全

（3）用NaClO₃氧化时反应方程式如下：

6FeSO₄ + NaClO₃ + 3H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + NaCl + 3H₂O

若改用HNO₃氧化，则反应方程式如下

6FeSO₄ + 2HNO₃ + 3H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + 2NO↑ + 4H₂O

已知1mol HNO₃价格0.16元、1mol NaClO₃价格0.45元，评价用HNO₃代替NaClO₃作氧化剂的得弊，利是                                         ，弊是                                                     。

聚合硫酸铁溶液中SO₄²ˉ与Fe³⁺物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO₄²ˉ与Fe³⁺物质的量之比。

（4）测定时所需的试剂                   。

(a) NaOH              (b) FeSO₄              (c) BaCl₂               (d) NaClO₃

（5）需要测定                   和           的质量（填写化合物的化学式）。

（6）选出测定过程中所需的基本操作                   （按操作先后顺序列出）。

(a) 萃取、分液                   (b) 过滤、洗涤                   (c) 蒸发、结晶

(d) 冷却、称量                   (e)烘干或灼烧

（A）我国化学家候德榜（右下图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

(1) 上述生产纯碱的方法称                      ，副产品的一种用途为                     。

(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是                                                             。

(3) 写出上述流程中X物质的分子式                      。      

(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了           （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是                  。

(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加                                                                                              。

(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有        。

(a) 增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出   

(b) 使NaHCO₃更多地析出

(c) 使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度

（B）某化学课外小组用下图装置制取溴苯。

先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。

(1)写出A中反应的化学方程式                                                     

(2)观察到A中的现象是                                                。

(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是                               ，写出有关的化学方程式                               。

(4)C中盛放CCl₄的作用是                                         。

(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO₃溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入                 ，现象是                                       。

25、在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的条件下发生如下反应：

H₂(g) + I₂(g) 2HI(g) + Q  (Q>0)

反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为                   。

（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为                      。

（3）反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，化学平衡常数K                  (填写增大、减小或不变)

HI浓度的变化正确的是                    （用图2中a-c的编号回答）

②若加入I₂，H₂浓度的变化正确的是              ，（用图2中d-f的编号回答）

（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况

（1）该反应中的还原剂是             。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是         →         。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

                                                        。

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为                。