Question

30、过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。

（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：

2CaO₂·XH₂O2CaO + O₂↑ + 2XH₂O，得到的O₂在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO₂的物质的量为                       。

（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，将溶液中Ca²⁺全部转化为CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 0.70g。

① 试计算样品中CaO的质量。

② 试计算样品中CaO₂·XH₂O的X值。

Answer 1

答案：

（1）0.006mol

（2）① n(CaO₂) = 0.006mol       n(Ca²⁺) = 0.007mol              m(CaO) = 0.056g

        ② n(H₂O) = 0.003mol        X = 1/2

答案：（1）0.006 mol  （2）①0.056 g  ②1/2

解析：本题考查考生简单的运算能力。

（1）由所给反应方程式可知：n（CaO₂）=2n（O₂）= 2×=0.006 mol

（2）①由题意可知样品中Ca²⁺的总量为：

n（Ca²⁺）=n（CaCO₃）==0.007 mol，

样品中n（CaO）=0.007 mol－0.006 mol=0.001 mol

所以m（CaO）=0.056 g

②m（H₂O）=0.542 g－0.006 mol×72 g·mol^－1－0.056 g=0.054 g，n（H₂O）=0.003 mol，所以x=。