A.Cu₂S既是氧化产物又是还原产物

B.5 mol FeS₂发生反应，有10 mol电子转移

C.产物中的SO离子有一部分是氧化产物

D.FeS₂只作还原剂

A.在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同（　　）

B.在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C.在NaHA溶液中一定有：C（Na⁺）+C（H⁺）=C（HA^－）+C（OH^－）+2C（A^2－）

D.在Na₂A溶液中一定有：C（Na⁺）＞C（A^2－）＞C（H⁺）＞C（OH^－）

A.Na₂SO₃溶液（BaCl₂）

B.FeCl₂溶液（KSCN）

C.KI（淀粉溶液）

D.HCHO溶液（石蕊试液）

A.0.1 mol·L^－1稀硫酸100 mL中含有硫酸根个数为0.1N_A

B.1 mol CH（碳正离子）中含有电子数为10N_A

C.2.4 g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2N_A

D.12.4 g白磷中含有磷原子数为0.4N_A

A.Be²⁺离子中的质子和电子

B.H原子中的中子和质子

C.NaHCO₃晶体中的阳离子和阴离子

D.BaO₂（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子

A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化

B.金刚石是碳的一种同位素

C.钠被氧化最终生成碳酸钠

D.金刚石中只含有非极性共价键

A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

（1）NO的体积为            L，NO₂的体积为            L。

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为               mol/L。

（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要30%的双氧水        g。

Ⅱ.实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是                        。

①固态氯化铵加热分解               ②固体氢氧化钠中滴加浓氨水

③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热  ④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

Ⅲ.为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。

［实验操作］

①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。

②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。

回答下列问题：

（1）检验氢气纯度的目的是                 。

（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是                    ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是                              ，C瓶内气体的成分是            。

（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是                            。反应管E中发生反应的化学方程式是                              。

Ⅰ.已知丙醛的燃烧热为1815 kJ/mol，丙酮的燃烧热为1789 kJ/mol，试写出丙醛燃烧的热化学方程式                      。

Ⅱ.上述反应可用来推断烯烃的结构。一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C。化合物B含碳69.8%，含氢11.6%，B无银镜反应，催化加氢生成D。D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E。反应图示如下：

回答下列问题：

（1）B的相对分子质量是            ；C→F的反应类型为            ；D中含有官能团的名称            。

（2）D+F→G的化学方程式是                                    。

（3）A的结构简式为                                                                  。

（4）化合物A的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理只得到一种产物，符合该条件的异构体的结构简式有        种。