A.氧化性

B.还原性

C.碱性

D.酸性

A.无水硫酸铜、蔗糖   

B.硅胶、硫酸亚铁

C.食盐、硫酸亚铁

D.生石灰、食盐

（1）1.00 mol FeS₂完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为　　　　L。

（2）55 L空气和足量FeS₂完全反应后，气体体积（同温同压）变为     　　　　L。

（3）用空气氧化FeS₂产生的气体混合物中，O₂的含量为0.0800，计算SO₂的含量。

（4）设FeS₂氧化产生的气体混合物为100 L，其中O₂为a L，SO₂为b L。

①写出a和b的关系式

②在下图中画出a和b的关系曲线（FeS₂氧化时，空气过量20%）

说明：为方便作图，纵坐标用13b表示。

根据方程式的计算、绘制化学图象的能力；应用。

（1）写出生成硫酸铜的化学方程式　　                         　。

（2）现用1 kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？

（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1∶0.56∶100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液

①此波尔多液中Cu²⁺和Ca²⁺的物质的量比为　　　　（最简整数比）。

②波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO₄·xCu(OH)₂·yCa(OH)₂，此种配比当x=1时，试确定y的数值。

已知：

合成路线：

上述流程中：（ⅰ）反应AB仅发生中和反应，（ⅱ）F与浓溴水混合不产生白色沉淀。

（1）指出反应类型：反应②　　　　　　反应④　　　　　　。

（2）写出结构简式：Y　　　　　　F　　　　　　。

（3）写出B+EJ的化学方程式　　　　　　　　　　。

（4）写出E的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：　    　、     　、　       。

试回答：

（1）α－松油醇的分子式　　　　　　　。

（2）α－松油醇所属的有机物类别是　　　　　　　。（多选扣分）

（a）醇　                    （b）酚                　（c）饱和一元醇

（3）α－松油醇能发生的反应类型是　　　　　　　。（多选扣分）

（a）加成　         （b）水解            　（c）氧化

（4）在许多香料中松油还有少量以酯的形式出现，写出RCOOH和α－松油醇反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　          。

（5）写结构简式：β－松油醇　　　　　，γ－松油醇　　　　　　。

阅读上述实验流程，完成下列填空：

（1）Ag/α－Al₂O₃加酸溶解应该选用装置　　（选填a、b、c）。

（2）在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）实验操作（Ⅳ）所需玻璃仪器为　　　　　　（填写三种）。

（4）实验操作（Ⅶ）从AgNO₃溶液获得AgNO₃晶体需要进行的实验操作依次为：　　　　　　（多选扣分）。

（a）蒸馏　（b）蒸发　    （c）灼烧　  （d）过滤　  （e）冷却结晶

（5）已知：NO+NO₂+2NaOH2NaNO₂+H₂O；

2NO₂+2NaOHNaNO₃+NaNO₂+H₂O

NO和NO₂的混合气体的组成可表示为NO_x。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为

　　　　　　。

（a）x≤1.5　              （b）x=1.2　               （c）x≥1.5

（6）已知Ag/α—Al₂O₃中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为　　　　　　和

　　　　　　。

乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。

请你回答下列问题：

（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式　　　　　        　，

_____________________。

（2）甲同学设计的实验　　　　　　（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是　　　　　　（多选扣分）。

（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应

（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应

（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔

（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔

（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是　　　　　　，它与溴水反应的化学方程式是　　　　　　　　　　         　；在验证过程中必须全部除去。

（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。

（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是                                。

据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

（1）氢化物的易燃性：第二周期　　　　＞　　　　＞H₂O、HF；

第三周期SiH₄＞PH₃＞　　　　＞　　  　。

（2）化合物的毒性：PH₃＞NH₃　　　　　    H₂S　　　　　H₂O；

CS₂　　　　　CO₂      CCl₄＞CF₄（选填＞或＜）。

（3）已知CCl₄的沸点为76.8 ℃。CF₄的沸点为－128 ℃。新致冷剂的沸点范围介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF₂Cl₂终于诞生了，其他类似的还可以是　　　　　　。

（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是　　　　　。但求助于周期表中元素及其化合物的　　　　　变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）

①毒性　②沸点　③易燃性　④水溶性　⑤颜色

（a）①②③　      　（b）②④⑤　　     （c）②③④

（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L^－1。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：

KCN+2KOH+Cl₂KOCN+2KCl+H₂O。

被氧化的元素是　　　　。

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

□KOCN+□KOH+□Cl₂□CO₂+□N₂+□KCl+□H₂O

（3）若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质。至少需液   g。