①准确称量3.920 g晶体溶于适量的稀硫酸中，配成100 mL浅绿色溶液X。

②取少量X于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色。

③取少量X于试管中加入浓NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

④取出20.00 mLX于锥形瓶中，用0.020 mol·L^-1KMnO₄溶液滴定(不需要指示剂)，当到达终点时，用去KMnO₄溶液20.00 mL。

⑤再取20.00 mLX加入足量浓NaOH溶液，加热，生成的气体恰好被20 mL0.10 mol·L^-1 H₂SO₄溶液完全吸收(生成正盐)。

⑥另取20.00 mLX向其中加入足量的BaCl₂溶液，将沉淀过滤、洗涤、烘干、称量得1.00 g。

(提示：酸性KMnO₄被还原成Mn²⁺,Mn²⁺在稀溶液中几乎呈无色)

试回答下列有关问题：

(1)A中所含的阳离子是_________；所含的阴离子为_________。

(2)把A溶于稀硫酸而不直接溶于水的主要原因是__________________

(3)第④操作中，对滴定管的使用主要有以下几步：

a.用特制洗涤液洗涤；b.用自来水冲洗后，用蒸馏水洗涤；c.再用_________润洗两次；d.装入标准液后，_________；e.调节标准溶液的液面在“0”或“0”刻度以下，固定在滴定架上。

(4)此实验的名称_________。

(5)此方案设计中有一步操作失误(此步操作在实验中无意义)，它是第_________ (填编号)，此步实验应如何设计？

(6)如果通过实验测得3.920 g晶体中含有的阴离子全部形成钡盐沉淀的质量为4.66 g,则A的化学式为_________。

A.2∶3               B.1∶2               C.1∶1                 D.3∶2

A.无色→灰绿色→红褐色

B.无色→浅绿色→白色→灰绿色→红褐色

C.灰绿色→红褐色→蓝色

D.无色→白色→浅绿色→灰绿色→红褐色

A.酸性                 B.碱性               C.氧化性               D.还原性

A.FeO粉末             B.P₂O₅粉尘           C.Fe₂O₃粉尘           D.SiO₂粉尘

A.HNO₃                B.氯水                C.Fe(NO₃)₂            D.CuCl₂

A.FeS                  B.Fe₂O₃                    C.FeCl₃                  D.Fe₃O₄

A.11.2 g                B.5.6 g                C.2.8 g               D.无法计算

A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3

B.反应后所得溶液中的Fe²⁺与Cl^-的物质的量之比为1∶2

C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe₂O₃的物质的量多

D.混合物里，Fe₂O₃的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

A.BaSO₃和BaSO₄               B.BaS                C.BaSO₃              D.BaSO₄