题目内容
A盐是一种矾，它是一种透明的浅蓝色晶体，溶于水后可电离出三种离子。用A晶体进行如下实验：①准确称量3.920 g晶体溶于适量的稀硫酸中，配成100 mL浅绿色溶液X。
②取少量X于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色。
③取少量X于试管中加入浓NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
④取出20.00 mLX于锥形瓶中，用0.020 mol·L-1KMnO4溶液滴定(不需要指示剂)，当到达终点时，用去KMnO4溶液20.00 mL。
⑤再取20.00 mLX加入足量浓NaOH溶液，加热，生成的气体恰好被20 mL0.10 mol·L-1 H2SO4溶液完全吸收(生成正盐)。
⑥另取20.00 mLX向其中加入足量的BaCl2溶液，将沉淀过滤、洗涤、烘干、称量得1.00 g。
(提示：酸性KMnO4被还原成Mn2+,Mn2+在稀溶液中几乎呈无色)
试回答下列有关问题：
(1)A中所含的阳离子是_________；所含的阴离子为_________。
(2)把A溶于稀硫酸而不直接溶于水的主要原因是__________________
(3)第④操作中，对滴定管的使用主要有以下几步：
a.用特制洗涤液洗涤；b.用自来水冲洗后，用蒸馏水洗涤；c.再用_________润洗两次；d.装入标准液后，_________；e.调节标准溶液的液面在“0”或“0”刻度以下，固定在滴定架上。
(4)此实验的名称_________。
(5)此方案设计中有一步操作失误(此步操作在实验中无意义)，它是第_________ (填编号)，此步实验应如何设计？
(6)如果通过实验测得3.920 g晶体中含有的阴离子全部形成钡盐沉淀的质量为4.66 g,则A的化学式为_________。
(1)
、Fe2+ 
(2)抑制Fe2+的水解(以便对其进行精确测定)
(3)标准液(KMnO4溶液) 赶走滴定管中下端的空气泡
(4)测定A晶体的组成
(5)⑥ 可把A溶于盐酸中，再加入足量的BaCl2溶液，称量沉淀即可
(6)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
