A.锌与稀硫酸反应                       B.碳酸钙与稀盐酸反应

C.铜片与稀硝酸反应                    D.二氧化锰与浓盐酸共热反应

A.在正极上发生氧化反应                    B.化学性质较活泼的金属为负极

C.在外电路，电子流出的是正极           D.是由电能转化为化学能的装置

A.平衡时容器内的压强与起始时容器内压强之比为4∶5

B.平衡时N₂的转化率为50%

C.用H₂浓度变化表示的反应速率v(H₂)=3 mol·L^-1·min^-1

D.平衡时混合气体的平均相对分子质量为9

A.分解反应大多数是吸热反应                    B.物质燃烧反应是放热反应

C.氢氧化钠与硝酸的反应是放热反应           D.氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是放热反应

①用药匙向烧瓶中加二氧化锰，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导气管放入集气瓶中  ②放置酒精灯，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈放置石棉网  ③将烧瓶固定在铁架台上  ④检查装置的气密性  ⑤装好分液漏斗，连接好导气管

A.②①④③⑤                      B.②③④①⑤

C.②③⑤④①                      D.②③①④⑤

A.钢铁腐蚀                         B.食物腐烂

C.工业炼钢                         D.塑料老化

试根据表中的实验现象完成下列问题：

(1)实验1、2中Al所作的电极是否相同？答：________________________。

(2)写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式。

铝为(____________)____________；石墨为(____________)_________；___________________。

(3)实验4中的铝作正极还是负极？答：____________，理由是________________________；写出铝电极的电极反应式：____________________________________。

(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：____________________________________。

(5)根据实验结果总结：在原电池中，铝作正极还是作负极受到哪些因素的影响？____________________________________________________________。

Zn+2OH^--2e^-ZnO+H₂O

Ag₂O+H₂O+2e^-2Ag+2OH^-

下列判断正确的是（    ）

A.锌为正极，Ag₂O为负极                            B.锌为负极，Ag₂O为正极

C.原电池工作时，负极区溶液pH减小              D.原电池工作时，负极区溶液pH增大

A.Al片、Cu片                        B.Cu片、Al片

C.Al片、Al片                          D.Cu片、Cu片

A.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

B.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气

C.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可以研究在水不分解的情况下，使氢气成为二级能源

D.寻找特殊化学物质，用以开发廉价能源，以分解水制取氢气