将2 mol N2和8 mol H2压入V L密闭容器中.在一定条件下反应.经1 min后达到平衡状态.测得平衡混合物中NH3为2 mol.则下列叙述中不正确的是A.平衡时容器内的压强与起始时容器内压强之比为4∶5B.平衡时N2的转化率为50%C.用H2浓度变化表示的反应速率v(H2)=3 mol·L-1·min-1D.平衡时混合气体的平均相对分子质量为9 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将2 mol N₂和8 mol H₂压入V L密闭容器中，在一定条件下反应，经1 min后达到平衡状态，测得平衡混合物中NH₃为2 mol，则下列叙述中不正确的是

A.平衡时容器内的压强与起始时容器内压强之比为4∶5

B.平衡时N₂的转化率为50%

C.用H₂浓度变化表示的反应速率v(H₂)=3 mol·L^-1·min^-1

D.平衡时混合气体的平均相对分子质量为9

解析：由N₂+3H₂2NH₃知，当生成2 mol NH₃，消耗H₂ 3 mol，所以v(H₂)=3 mol÷V L÷1 min=mol·L^-1·min^-1。

练习册系列答案

西城学科专项测试系列答案

(1)平衡时混合物中各组成成分的物质的量。

(2)平衡时气体的总物质的量。

(3)平衡时混合物中各组分的物质的量的百分含量、体积百分含量和质量百分含量。

(4)平衡混合气的平均相对分子质量。

(5)容器中反应前后的压强比(设温度不变)。

（1）若a=0,b=0，则c=_______。?

（2）若a=1,c=2,则b=_______。?

（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是_______、_______（用两个式子表示：其中一个只含a和c，另一个只含b和c）。??

（1）H₂A在水中的电离方程式：___________________________________。

（2）若0.1 mol·L^-1的NaHA溶液pH=3，则该溶液各离子浓度由大到小的顺序为________________；该溶液由水电离产生的c（H⁺）=_____________mol·L^-1。

（3）往10 mL pH=3的 0.1 mol·L^-1的NaHA溶液中加水至1 000 mL，溶液pH将___________。

A.等于5 B.大于5 C.小于5

（4）在0.1 mol·L^-1的NaHA溶液中离子浓度关系正确的是_____________。

A.c(HA^-)+c(H₂A)+c(A^2-)=0.1 mol·L^-1 B.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HA^-)+c(A^2-)

C.c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(A^2-) D.c(OH^-) =c(H⁺)-c(A^2-)

Ⅱ.在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N₂和4 mol H₂，发生如下反应：

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；ΔH=-92.4 kJ·mol^-1。达到平衡时，体积为反应前的三分之二。求：

（1）达到平衡时，N₂的转化率为_____________。

（2）若向该容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均大于0,在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同，试比较反应放出的能量：

（1）_____________（2）（填“＞”“＜”或“=”）。

(3)若将2 mol N₂和4 mol H₂放入起始体积相同的恒容容器中（相同温度下），达到平衡。试比较平衡时NH₃的浓度：（1）_____________(3)（填“＞”“＜”或“=”）。

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