我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是(    )?

A.反应进行的方向                                          B.反应的快慢?

C.反应进行的限度                                          D.反应物的多少?

Ⅰ.合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途_______________。

Ⅱ.实验室制备氨气，下列方法适宜选用的是______________。?

①加热分解固态氯化铵　②向固体氢氧化钠中滴加浓氨水　③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热?④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热?

Ⅲ.为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。?

［实验操作］?

①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗中注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气产生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。?

②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。?

完成下列问题：?

（1）检验氢气纯度的目的是______________。?

（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是______________，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是________________________________________，C瓶内气体的成分是______________。?

（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是____________________________。反应管E中发生反应的化学方程式是____________________________。

在密闭容器内，N2和H2起始的物质的量分别为10 mol和30 mol,达到平衡时N2的转化率为25%。若反应从NH3开始，在相同条件下欲使平衡时各成分的百分含量相同，则应加NH3的物质的量和NH3的转化率为 ……?(              )?

A.15 mol、25%                          B.20 mol、50%?

C.20 mol、75%                          D.40 mol、80%?

在一定温度下，将2 mol N2和6 mol H2充入固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），达到平衡后，若保持温度不变，令a、b、c分别为初始加入的N2、H2、NH3的物质的量，重新建立平衡，混合物中各物质的量仍和上述相同。请填空：

（1）若a=0,b=0，则c=_______。?

（2）若a=1,c=2,则b=_______。?

（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是_______、_______（用两个式子表示：其中一个只含a和c，另一个只含b和c）。??

根据下列叙述，回答（1）～（3）题。工业上用以合成氨的原料之一——氢气，有一种来源是取自石油气，例如丙烷。?

（1）有人设计了以下反应途径，假设反应都能进行，你认为最合理的是(    )?

A.C3H8C+H2?

B.C3H8C3H6+H2?

C.C3H8+H2OCO+H2?

D.C3H8+O2CO2+H2O，H2OH2↑+O2↑?

（2）按以上最合理的反应途径，理论上用1 mol丙烷最多可制得氨(    )?

A.4 mol                        B.6.7 mol                            C.10 mol                      D.2.7 mol

（3）该合理的反应途径最显著的优点是(    )?

A.简单易行                                                     B.制得的H2纯度高?

C.制得的H2产量高                                           D.可同时获得大量热能?
反应mA(g)+nB(g)xC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：?

压强/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/mol·L-1

0.08

0.20

0.44

分析表中数据，完成：?

（1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡_______（填“向左”“向右”或“不”）移动，理由是_____________________。?

（2）当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，该反应的化学平衡_______移动，判断的依据是____________________________，可能的原因是____________________________。

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反应为放热反应），反应分别在A、B两容器里进行，A容器的温度为500 ℃，B为400 ℃，其他条件不变，则达到平衡时，A中的c(NH3)比B中的c(NH3)_______（填“大”或“小”），反应过程中，A中的反应速率要比B中的反应速率_______（填“大”或“小”）。

可逆反应A（g）+3B（g）2C（g），在反应过程中C的质量分数w（C）与温度的关系如图所示，请完成下列问题：?

（1）正反应是_______（填“放热”或“吸热”）反应。?

（2）t＜500 ℃时，w（C）逐渐增大是因为_____________________________________________。

（3）t＞500 ℃时，w（C）逐渐减小是因为____________________________________________。

对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应），下列说法中正确的是(    )?

A.达到平衡时N2、H2、NH3的含量相等?

B.达到平衡后加入N2，当重新达到平衡时，NH3的浓度比原平衡的大，H2的浓度比原平衡的小?

C.达到平衡时，升高温度，加快了逆反应速率，减慢了正反应速率，所以平衡向逆反应方向移动?

D.加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率加快了，逆反应速率减慢了?

下列有关合成氨工业的说法中，正确的是(    )?

A.从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占13%～14%，所以生产氨的工厂的效率都很低?

B.由于氨易液化，N2（g）、H2（g）是循环使用的，总体来讲氨的产率比较高?

C.合成氨反应温度控制在500 ℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动?

D.合成氨采用的压强是2×107 Pa～5×107 Pa，因为该压强下铁触媒的活性最大?
 0  30822  30830  30836  30840  30846  30848  30852  30858  30860  30866  30872  30876  30878  30882  30888  30890  30896  30900  30902  30906  30908  30912  30914  30916  30917  30918  30920  30921  30922  30924  30926  30930  30932  30936  30938  30942  30948  30950  30956  30960  30962  30966  30972  30978  30980  30986  30990  30992  30998  31002  31008  31016  203614 

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