Question

在密闭容器内，N₂和H₂起始的物质的量分别为10 mol和30 mol,达到平衡时N₂的转化率为25%。若反应从NH₃开始，在相同条件下欲使平衡时各成分的百分含量相同，则应加NH₃的物质的量和NH₃的转化率为 ……?(              )?

A.15 mol、25%                          B.20 mol、50%?

C.20 mol、75%                          D.40 mol、80%?

Answer 1

解析：本题考查了等效平衡的知识和有关转化率的计算。先求出原平衡时各成分的物质的量：

　　　　                  N₂　　+　　  3H₂　　2NH₃?

起始量：　　　       10 mol　　　  30 mol　　        0?

转化量：10 mol×25%=2.5 mol　7.5 mol　　　  5 mol?

平衡量：　　       　7.5 mol　　　22.5 mol　　    5 mol?

若反应从NH₃开始，在相同条件下达到平衡各成分的百分含量与以上平衡状态的相同，则加入NH₃的物质的量应是将原来加入的N₂、H₂按反应方程式转化成NH₃后所得的数值，即20 mol。设投入20 mol NH₃达到平衡后，反应掉NH₃为2x。?

　　　 　N₂　　+　　3H₂　　2NH₃?

起始量：　0　　　       0　　　        20 mol?

转化量：　x　　　      3x　　　           2x?

平衡量： 7.5 mol　22.5 mol　　　  5 mol?

求出NH₃的转化率：×100%=20-×100%=75%。?

答案：C?