A.甲、乙两溶液的［H⁺］之比为400∶1

B.甲、乙两溶液均呈酸性

C.甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度

D.甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较

图3-14是原水处理成自来水的工艺流程示意图：

                                                                   图3-14

(1)原水中含Ca²⁺、Mg²⁺、、Cl^-等，加入石灰后生成Ca(OH)₂，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式__________________________________________________。

(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程___________________________。(填写编号，多选倒扣)

①只是物理过程  ②只是化学过程  ③是物理和化学过程

FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成___________________________沉淀。

(3)通入二氧化碳的目的是__________________和____________________。

(4)气体A的作用是___________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有________性。

(5)下列物质中，______________可以作为气体A的代用品。(填写编号，多选倒扣)

①Ca(ClO)₂  ②浓氨水  ③K₂FeO₄  ④SO₂

①当x≤0.5n mol时，这一反应的离子方程式是____________________________________。

②当x≥1.5n mol时，这一反应的离子方程式是____________________________________。

③当x=n mol时，这一反应的离子方程式是________________________________________。

(2)①向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：____

________________________________________________________________。

②在以上中性溶液中，继续滴入Ba(OH)₂溶液，请写出此步反应的离子方程式：___________

____________________________________。

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。

乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量____________(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属____________(填金属元素符号)。

另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的____________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含____________，可用来浇灌农田。

A.AlAl₂O₃Al(NO₃)₃Al(NO₃)₃晶体

B.CuCuOCuSO₄溶液CuSO₄·5H₂O

C.FeFeCl₃Fe(OH)₃Fe₂O₃

D.FeSO₄溶液FeSFeS

A.4                  B.7.2                   C.10                    D.11.3

A.①＝③＞②            B.③＞②＞①             C.③＝②＞①             D.①＝②-③

A.都可以用           B.只能用③           C.可以用①或②         D.可以用②或③

图3-13

A.1 mol·L^-1,60 mL                           B.0.5 mol·L^-1,80 mL

C.0.5 mol·L^-1,60 mL                        D.1 mol·L^-1,80 mL

A.盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾          B.硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾

C.氯化钡、氯化钙、硫酸钾、硝酸钾          D.氢氧化钾、碳酸钾、硫酸铝、硫酸氢钾