Question

(1)在含有n mol FeBr₂的溶液中，通入Cl₂的物质的量为x。

①当x≤0.5n mol时，这一反应的离子方程式是____________________________________。

②当x≥1.5n mol时，这一反应的离子方程式是____________________________________。

③当x=n mol时，这一反应的离子方程式是________________________________________。

(2)①向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：____

________________________________________________________________。

②在以上中性溶液中，继续滴入Ba(OH)₂溶液，请写出此步反应的离子方程式：___________

____________________________________。

Answer 1

解析：本题考查灵活书写离子方程式的能力。(1)FeBr₂溶液中的Br^-和Fe²⁺都具有还原性，但是在溶液中，两者的还原能力并不相同，Fe²⁺的还原能力强于Br^-，所以当加入的氧化剂的量不足时，是还原能力强的Fe²⁺先失电子。当x≤0.5n mol时，只由Fe²⁺提供电子就够了；当x≥1.5n mol时，两种还原性的离子完全被氧化；当x=n mol时，是全部的Fe²⁺和一半的Br^-提供电子。

(2) ①题目要求NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应呈中性，也即要求写出的离子方程式属于下列反应：2NaHSO₄+Ba(OH)₂2H₂O+BaSO₄↓+Na₂SO₄。而不是属于下列反应：NaHSO₄+Ba(OH)₂H₂O+BaSO₄↓+NaOH。

因此上述反应的离子方程式可以写成2+Ba²⁺+2OH^-2H₂O+BaSO₄↓+或2H⁺++Ba²⁺+2OH^-2H₂O+BaSO₄↓，从此可知，反应后的中性溶液中有一定量的存在。

②若向上述反应后的中性溶液中，继续滴加Ba(OH)₂溶液，则只有与Ba²⁺发生反应生成白色沉淀：+Ba²⁺BaSO₄↓。

答案：(1)①2Fe²⁺+Cl₂2Fe³⁺+2Cl^-

②2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

③2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

(2) ①2+Ba²⁺+2OH^-2H₂O+BaSO₄↓+或2H⁺++Ba²⁺+2OH^-2H₂O+ BaSO₄↓   ②+Ba²⁺BaSO₄↓