A.向H₂S水溶液中加入NaOH有利于S^2-增多

B.加入催化剂有利于氨的氧化反应

C.高压对合成氨有利

D.500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应

试求：(1)画一幅以时间对温度的曲线图(纵轴表示时间，横轴表示温度)。

(2)利用所画的曲线图，关于温度影响反应速率你能得出什么结论？

(3)20 ℃时，2 g锌片溶解于酸中需多少时间？

(4)对比结果第二组与第六组， 第六组为什么那么快?

            图2-4

(1)为什么反应开始一段时间内速率逐渐加快？

(2)为什么后期反应速率逐渐减慢？

__________Na₂SO₃+__________KIO₃+__________H₂SO₄——______Na₂SO₄+__________K₂SO₄+__________I₂+__________H₂O

(1)配平上面的氧化还原反应方程式，将化学计量数填在空白处。

(2)其中氧化剂是__________，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘是__________ mol。

(3)该反应过程和机理较复杂，一般认分为以下①—④步反应：

①++      (反应速率慢)

②+2I^-+2      (反应速率快)

③5I^-+6H⁺+3I₂+3H₂O      (反应速率快)

④I₂++H₂O2I^-++2H⁺      (反应速率快)

根据上述条件推测，此反应总的反应速率由_________步反应决定(填上述4步反应的序号)。

(4)若预先加入淀粉溶液，由题述看必须在___________离子消耗完时，才会有使淀粉变蓝的现象产生。

A.同时增大                                 B.同时减小

C.v₁增大、v₂减小                       D.v₁减小、v₂增大

A.缩小体积使压强增大

B.体积不变充入N₂使压强增大

C.体积不变充入He使气体压强增大

D.使总压强不变，充入Ne气体

A.硫酸钠固体                             B.水

C.硫酸钾溶液                             D.硝酸钾溶液

A.活化分子能量明显增加                B.降低活化分子的能量

C.增大了活化分子百分数                D.降低反应所需的能量

A.              B.              C.              D.