A.H₂和CO₂          B.H₂和O₂          C.Cl₂和CO₂            D.Cl₂和H₂

A.CaCO₃CaO+CO₂↑                  B.CaCO₃+2HClCaCl₂+H₂O+CO₂↑

C.CuO+COCO₂+Cu                     D.CuO+H₂SO₄CuSO₄+H₂O

A.生成一种新离子                        B.生成一种新分子

C.生成一种新核素                        D.生成一种新单质

A.锌与稀硫酸反应制取氢气                    B.生石灰与浓氨水反应制取氨气

C.碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳           D.浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气

A.若A为浓盐酸，B为MnO₂，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液出现浑浊

C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl₃溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D.上述实验中仪器D都可用长玻璃导管代替

试剂：①浓硫酸；②浓盐酸；③食盐固体；④硫酸氢钠固体；⑤二氧化锰固体。

请用实验装置编号(A、B……)完成下列问题：

(1)若选用试剂①③，则应选择的装置是__________________________。

(2)若选用试剂③④，则应选择的装置是__________________________。

(3)若要快速制备氯化氢，应选择的装置是__________________________。

A.铜屑和浓硝酸                           B.二氧化锰和浓盐酸

C.碳酸钙和稀硫酸                        D.铜和稀硝酸

N₂（g）+3H₂(g)2NH₃(g)

（1）若反应进行到某时刻t时，n_t(N₂)=13 mol，n_t(NH₃)=6 mol,计算a的值。

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标准状况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH₃的物质的量。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）∶n（平）=______________________________。

（4）原混合气体中，a∶b=_______________。

（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α（N₂）∶α（H₂）=_______________。

（6）平衡混合气体中，n（N₂）∶n（H₂）∶n（NH₃）=______________________________。

（1）在常压下，金属钾转变为气态从混合物中分离的最低温度约为___________，而反应的最高温度应低于___________。

（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率，可以采取的措施是__________________。

A.反应的化学方程式为：2MN                  B.t₂时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C.t₃时，正反应速率大于逆反应速率              D.t₁时，N的浓度等于M浓度的2倍